AL及其重要化合物
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 06:32:08
请老师给分析一下每个段的化学过程
解题思路: 由图象和溶液中的离子可知,逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液时,0~4mL发生H+与氢氧化钠的反应,4~30mL发生Mg2+、Al3+与氢氧化钠的反应生成沉淀,30~33mL发生NH4+与氢氧化钠的反应,33~35mL发生Al(OH)3与氢氧化钠的反应,然后进行计算即可解答。
解题过程:
解答:选AC。 解析:A、由图象可知,x与y的差值即为Al(OH)3的物质的量,由Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,NaOH的物质的量为(35-33)mL×10-3L×5mol•L-1=0.01mol,即Al(OH)3的物质的量也为
0.01mol,故A正确;
B、溶液中的阴离子只有Cl-,则加入35mLNaOH溶液时Cl-全部存在于NaCl中,则Cl-的物质的量为 35mL×10-3L×5mol•L-1=0.175mol,原溶液中c(Cl-)=0.175mol/0.2L= 0.875mol/L,故B错误;
C、0~4mL发生H+与氢氧化钠的反应,则H+的物质的量为4mL×10-3L×5mol•L-1=0.02mol,c(H+)=0.02mol/0.2L=0.1mol/L,原溶液的pH=1,故C正确;
D、由Al3+~Al(OH)3,则n(Al3+)=0.01mol,4~30mL发生Mg2+、Al3+与氢氧化钠的反应生成沉淀,共消耗NaOH的物质的量为(30-4)mL×10-3L×5mol•L-1=0.13mol,Al3+消耗的NaOH的物质的量为0.01mol×3=0.03mol,则与Mg2+反应的NaOH的物质的量为0.13mol-0.03mol=0.1mol,由Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓, n(Mg2+)=0.05mol,原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1,故D错误;
故选AC。 若有疑问请添加讨论,祝你学习进步!
最终答案:略
解题过程:
解答:选AC。 解析:A、由图象可知,x与y的差值即为Al(OH)3的物质的量,由Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,NaOH的物质的量为(35-33)mL×10-3L×5mol•L-1=0.01mol,即Al(OH)3的物质的量也为
0.01mol,故A正确;
B、溶液中的阴离子只有Cl-,则加入35mLNaOH溶液时Cl-全部存在于NaCl中,则Cl-的物质的量为 35mL×10-3L×5mol•L-1=0.175mol,原溶液中c(Cl-)=0.175mol/0.2L= 0.875mol/L,故B错误;
C、0~4mL发生H+与氢氧化钠的反应,则H+的物质的量为4mL×10-3L×5mol•L-1=0.02mol,c(H+)=0.02mol/0.2L=0.1mol/L,原溶液的pH=1,故C正确;
D、由Al3+~Al(OH)3,则n(Al3+)=0.01mol,4~30mL发生Mg2+、Al3+与氢氧化钠的反应生成沉淀,共消耗NaOH的物质的量为(30-4)mL×10-3L×5mol•L-1=0.13mol,Al3+消耗的NaOH的物质的量为0.01mol×3=0.03mol,则与Mg2+反应的NaOH的物质的量为0.13mol-0.03mol=0.1mol,由Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓, n(Mg2+)=0.05mol,原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1,故D错误;
故选AC。 若有疑问请添加讨论,祝你学习进步!
最终答案:略
铝及其重要化合物
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