5.6g含杂质的铁粉与足量稀硫酸充分反应,生成0.25g氢气,则所含的杂质可能是 1.Ag 2.Cu 3.Mg 4.Zn
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/09 10:23:26
5.6g含杂质的铁粉与足量稀硫酸充分反应,生成0.25g氢气,则所含的杂质可能是 1.Ag 2.Cu 3.Mg 4.Zn
5.6g含杂质的铁粉与足量稀硫酸充分反应,生成0.25g氢气,则所含的杂质可能是 1.Ag 2.Cu 3.Mg 4.Zn
我知道是选3的,为什么
5.6g含杂质的铁粉与足量稀硫酸充分反应,生成0.25g氢气,则所含的杂质可能是 1.Ag 2.Cu 3.Mg 4.Zn
我知道是选3的,为什么
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2
氢气的mol数:0..25/2=0.125mol
则理论上铁的质量是:1/8*56=7g>5.6g
所以其中含有铁摩尔质量小的杂质,四个选项中只有Mg是24,小于铁56.(Ag是108,Gu是64,Zn是65,均大于铁56)
要想分别求出铁和镁的含量,可以设其中一个为未知数铁为X
56X+24*(1/8-X)=5.6
便可得到答案了
呵呵!希望你能满意!
氢气的mol数:0..25/2=0.125mol
则理论上铁的质量是:1/8*56=7g>5.6g
所以其中含有铁摩尔质量小的杂质,四个选项中只有Mg是24,小于铁56.(Ag是108,Gu是64,Zn是65,均大于铁56)
要想分别求出铁和镁的含量,可以设其中一个为未知数铁为X
56X+24*(1/8-X)=5.6
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几道科学题,1、5.6克含杂质的铁粉与足量的硫酸充分反映,生成0.25克的氢气,则所含的杂志可能是?(Ag,Cu Mg
5.6g含杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.2g氢气,则铁粉中可能含的杂质,主要思路
1.5.6g金属铁(含杂质)与足量的稀硫酸反应生成氢气0.19g,则所含杂质是下列中的()A Fe B Zn C Mg
有5克不纯的铁粉与足量稀硫酸反应,生成气体0.2克,铁粉中可能混有杂质可能是 Mg,Zn,Cu,Ag
5.6g含杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应,可生成0.22g氢气,则该杂质有可能是?
11.2g含杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.36g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是( )
5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能的是:
12g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.4g氢气,铁粉中含有的杂质可能是( )
5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18 g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是
如题:5.6g某铁的样品(含杂质),与足量稀盐酸充分反应后生成0.21g氢气,则杂质可能是
2.有含杂质的金属铁样品5.6g与足量的稀硫酸反应,生成0.16g氢气,则样品中所含杂质为
一种不纯的铁粉含一种杂质,取5.6g该样品与足量稀硫酸反应,放出氢气2.25升,原铁中可能含的杂质