C(HAc)=0.1mol/LHAc和C(NaOH)=0.1mol/LNaOH等体积混合溶液的PH是多少?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 13:27:23

混合后,溶液为NaAc溶液,浓度是0.05 mol/L
Ac- + H2O = HAc + OH- K= Kw/Ka = 1×10^-14 ÷ 1.8 ×10^-5 = 5.56 ×10^-10
0.05-x x x
所以 x^2 /(0.05-x) = 5.56 ×10^-10
x = 5.27 ×10^-6
pOH=5.28
pH=8.72

C(HAc)=0.1mol/LHAc和C(NaOH)=0.1mol/LNaOH等体积混合溶液的PH是多少?要具体的算法哦 0.1mol/LHA和0.01mol/LNaOH等体积的混合溶液pH=9,问c(Na+)-c(A-)=? 1MOL每LHAC与1MOL每LNaOH等体积混合后溶液的PH是多少 1MOL每LHAC与0.5mol每LNaOH等体积混合后溶液的PH 将c=0.1mol/l的HAC溶液和c=0.1mol/l的NaAC溶液等体积混合后,溶液的PH=4,8,若将此混合溶液再把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系 C(HAc)+C(A 0.30mol/LHAc溶液与0.25mol/L NaAc 等体积混合,计算混合溶液的pH值.（已知K（HAc）=1.8 将0.1mol/L NaOH与0.3mol/LNaOH等体积混合,求PH=? 0.1mol/L酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后pH>7,则c(钠离子)=C(A离子）+c(HA)=0. c(HAc)=0.001mol/lHAc溶液的PH值；（Ka=0.00018) 0.2mol.L的HCOOH和0.1mol.LNaOH等体积混合,溶液显酸性,c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(O 将0.1MOL/L的NAOH溶液与0.2MOL/L的HAC溶液等体积混合,计算其混合溶液的PH值(HAC的PKA=4.7