在标准状况下,将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液,试计算:
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 01:24:58
在标准状况下,将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液,试计算:
⑴该盐酸的物质的量浓度是多少?
⑵8.7gMnO2与100mL该盐酸反应,生成的气体在标准状况下是多少升?
⑶向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成沉淀的物质的量是多少?
⑴该盐酸的物质的量浓度是多少?
⑵8.7gMnO2与100mL该盐酸反应,生成的气体在标准状况下是多少升?
⑶向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成沉淀的物质的量是多少?
1、c=(537.6/22.4)/2=12mol/L
2、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
-----87g------4mol----------1mol
-----8.7g-----1.2mol---------n
n=0.1mol
V=2.24L
3、据Cl元素守恒
n(Cl-)=0.1*12-0.1*2=1mol
即,n(AgCl)=1mol
m=143.5g
再问: 第三问能再详细一点吗?谢谢
再答: 加入足量的AgNO3,是为了沉淀所有的Cl- 溶液中原来的Cl-都是盐酸的,共0.1*12=1.2mol 因为反应,有部分Cl-转化为Cl2,从溶液中减少,生成Cl2为0.1mol,所以减少的Cl-为0.2mol 所以溶液中还剩下Cl-为1mol 即AgCl为1mol,即143.5g
2、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
-----87g------4mol----------1mol
-----8.7g-----1.2mol---------n
n=0.1mol
V=2.24L
3、据Cl元素守恒
n(Cl-)=0.1*12-0.1*2=1mol
即,n(AgCl)=1mol
m=143.5g
再问: 第三问能再详细一点吗?谢谢
再答: 加入足量的AgNO3,是为了沉淀所有的Cl- 溶液中原来的Cl-都是盐酸的,共0.1*12=1.2mol 因为反应,有部分Cl-转化为Cl2,从溶液中减少,生成Cl2为0.1mol,所以减少的Cl-为0.2mol 所以溶液中还剩下Cl-为1mol 即AgCl为1mol,即143.5g
标准状况下,将56.0L氯化氢气体溶于0.1L水中,所得溶液密度为1.2g/cm3,试计算
在标准状况下4.48升氯化氢气体溶于2l水中配置成盐酸溶液溶液密度为1.5克每毫升,(1)则该盐
将标准状况下2.24L HCl气体溶于水配成100mL溶液,求:
将标准状况下的HCI气体3.36L溶于水形成1L溶液,计算:(1)所得溶液的物质的量浓度(2)
将标准状况下的HCL气体44.8L溶于水配成250ml溶液,计算所得溶液中溶质的物质的量浓度.
将2.24L标准状况下的HCL气体溶于水得到500mL溶液.
在标准状况下将V L A气体,容于0.1L水中,所得溶液密度为Pg/ml
在标准状况下,将11.2L HCl气体溶于水配成250mL溶液,该溶液中HCl的物质的量浓度为多少?
化学 救急一 在标准状况下,将11.2L HCl气体溶于水配成250mol溶液,计算 1该溶液中HCl 的物质的量浓度为
在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中,所得溶液的密度
标准状况下,把44.8L HCl气体溶于水配成100mL 溶液,求:
标准状况下33.6L氯化氢气体溶于水,配制成一升溶液,则溶液中溶质的物质的量浓度为多少?