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已知：C（金刚石）+O2（g)==CO2(g) △H=-395.41KJ/MOL;C(石墨）+O2（g)==CO2（g)

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/29 23:29:28
已知：C（金刚石）+O2（g)==CO2(g) △H=-395.41KJ/MOL;C(石墨）+O2（g)==CO2（g) △H=-393.51KJ/MOL.若金刚石和石墨混合晶体1MOL在O2中完全燃烧,产生热量为QKJ,则金刚石和石墨的物质的量之比为?请写出思路.
已知：C（金刚石）+O2（g)==CO2(g) △H=-395.41KJ/MOL;C(石墨）+O2（g)==CO2（g)
由盖斯定律,要得到金刚石和石墨的转化关系,可将两个热化学方程式相减即得：C（金刚石）－C（石墨）＝0.
△H3＝△H1－△H2＝－395.41kJ/mol＋393.51kJ/mol＝－1.90kJ/mol.
即C（金刚石、S）＝C（石墨、s）；△H＝－1.90kJ/mol.
可见金刚石转化为石墨放出热量,说明石墨的能量更低,较金刚石稳定.
由十字交叉法：
金刚石 395.41 Q-393.51
Q
石墨 393.51 395.41-Q
可得二者物质的量比.
答案 （Q-393.51）/（395.41-Q）
c(石墨）+O2(g)=CO2(g) h=-393.51kj/mol c(金刚石）+O2(g)=CO2(g) h=-39 1.c（s）+o2（g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol 已知 （1） 标况下 2C(s)+O2(g)==2CO2(g) △H=-221KJ/mol 已知热化学方程式 C(g)+O2(g)=CO2(g)； △H=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=h 已知下列两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol^-12H2(g)+O2(g 已知2H2(g）+O2（g）=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g 已知下列两个化学方程式：2CO(g）+O2(g)=2CO2(g) △H=-563.6kJ/mol 9.已知热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=-393.3kJ/mol C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol C（金刚石）+O2（g）=CO2(g) △H2=-395.41KJ/mol 这是怎么算的?要过程大神们帮帮忙 已知两个热化学方程式：2KNO3(s)=O2(g)+2KNO2 △H=58kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g 已知：C(S)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kj／mol CACO3(S)=CAO(S)+CO2(g)