理想气体容器漏气,压强、分子数密度减半,气体内能是否变化,分子平均动能是否变化,各为什么?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：物理作业时间：2024/11/11 04:32:36

理想气体容器漏气,压强、分子数密度减半,气体内能是否变化,分子平均动能是否变化,各为什么?
由理想气体的内能公式E=iRTM/2Mmol可知内能E与气体摩尔数M/Mmol、自由度i以及绝对温度T成正比,试从微观上加以说明.如果储有某种理想气体的容器漏气,使气体的压强、分子数密度都减少为原来的一半,则气体的内能是否会变化,为什么?气体分子的平均动能是否会变化,为什么?

压强公式的严格推导的确是很复杂的,不过理解这个问题没有必要去推导一遍,只需知道由此导出的温度的微观定义（平均平动能=3/2 kT）,能均分定理和内能微观的定义就可以了.理想气体分子间不存在势能,因此理想气体内能就是所有分子无规则运动的动能总和,其中每一分子的动能包括平动能,非单原子分子还有转动动能和振动动能（分子中各原子发生相对运动即振动时,原子间的引力势能会随之发生变化,这个变化量称为振动势能,内能中还包括了这一部分能量,对大量分子平均而言振动动能和振动势能相等）.能均分定理认为对大量分子平均而言,每个分子在各个运动自由度上分配相同的能量.平动有三个自由度,则每个自由度上平均而言分配1/2 kT的能量,同样每个振动和转动自由度上都分配1/2 kT的能量.这样每个分子的平均总能量=1/2 kT(t+r+2s),t+r+2s=i,m克气体中含有m/M *NA个分子.则m克理想气体（或m/M mol理想气体）的内能E=m/M *NA*1/2 kTi=1/2iRTm/M.
根据压强公式容易导出理想气体p=nkT,易知温度不变.内能E=1/2iRTm/M,容器体积不变,分子数密度减半,分子数减半,m/M减半,E减半.
如有不明欢迎追问.

气体内能减少,分子动能和分子势能怎么变化. 分子动能变化是否会引起分子势能的变化物体（固体,液体,气体）受热内能增加,分子平均动能增加,那分子势能如何变化阿? 化学平衡移动在恒容容器里只有气体参加的可逆反应无论分子数是否变化都密度不变吗一定质量理想气体在压强不变的条件下体积增大,气体分子的平均动能__ 一定质量的气体,在压强不变的情况下,体积增大,气体分子平均动能怎么变化? 一定质量理想气体在压强不变的条件下体积增大,则（） A气体分子的平均动能增大 B气体分子的平均动能减小物体的运动速度越大,分子的平均动能也增大,故内能增大,这句话是否正确,为什么气体分子的平均动能增大,气体的压强有可能减少若不对为什么一定质量的理想气体压强增大,其分子的平均动能可能减小这句话为什么对设某种理想气体分子自由度为i,一个分子的平均动能为ikT/2,理想气体的压强p是多少? 在相同的温度和压强下,不同气体分子间平均距离是相等的,那么相同体积的不同气体中含有分子数是否相等?为什么