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原电池的相关方程式的书写 怎么写什么步骤呢?

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 07:10:25
原电池的相关方程式的书写 怎么写什么步骤呢?
某原电池中,电解质溶液为KOH(aq),分别向负极通入C2H4、C2H2或Al(g),分别向正极通入O2或Cl2．试完成下列问题：
当分别通入Al(g)和Cl2时：
①正极反应：_______________；
②负极反应：_______________；
③电池总反应：_______________；
④溶液pH的变化：_______________．
能否以此为例子教教我呢!搞不清楚!
为什么Al和NAOH反应生成的其他物质不用写下去呢?
原电池的相关方程式的书写 怎么写什么步骤呢?
这个电池考虑是燃料电池,正负极分别是Cl2和Al,它们之间发生的反应即该原电池首先发生的反应
2Al+3Cl2=2AlCl3,因为是在碱性介质中,所以又发生了2AlCl3+8KOH=2KAlO2+4H2O+6KCl,
两个反应总和的离子方程式是：2Al+3Cl2+8OH- =2AlO2-+6Cl- +4H2O（电池总反应）
正极反应：3Cl2 +6e-=6Cl-
负极反应：2Al+8OH- -6e- =2AlO2- +4H2O
因为消耗OH-,所以pH值变小
再问： 请问不用考虑反应物和电解质的反应么？？ 然后2AlCl3+8KOH=2KAlO2+4H2O+6KCl的反应原理是什么？？？为什么有偏铝酸根离子呢？
再答： 从原理上看，负极是铝失电子，因为是碱性溶液所以得到偏铝酸根，正极发生还原反应，氧化性强的先得电子，所以是氯气得电子。 该电解池因为是KOH溶液，所以肯定碱过量，Al3+与过量OH-反应生成偏铝酸根离子（1:4反应）
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