在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中反映
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 08:23:56
在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中反映
在一定温度下,将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应:CO+H2O---可逆CO2 +H2,达到平衡后测得CO2为0.5mol,若相同条件改为通入4mol水蒸气,达到新的平衡后CO2的物质的量是 A.1.0mol B.0.8mol C.0.6mol D.2.0mo
△V不等于0么,平衡状态为什么改变啊
在一定温度下,将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应:CO+H2O---可逆CO2 +H2,达到平衡后测得CO2为0.5mol,若相同条件改为通入4mol水蒸气,达到新的平衡后CO2的物质的量是 A.1.0mol B.0.8mol C.0.6mol D.2.0mo
△V不等于0么,平衡状态为什么改变啊
化学平衡常数k=[CO2][H2]/[CO][H2O]=0.5*0.5/(1-0.5)(1-0.5)=1;
若相同条件改为通入4mol水蒸气,达到新的平衡后k不变,
有k=[CO2][H2]/[CO][H2O]=1,[CO2][H2]=[CO][H2O],
设CO2物质的量为x,则有x*x=(1-x)(4-x),解得x=4/5=0.8
所以应该选择B
△V不等于0么,平衡状态为什么改变啊
要说呢,这个题目有点不严谨,【置于密闭容器中反应】【相同条件改为通入4mol水蒸气,】,那么这个容器必须是可变体积的.
平衡状态的改变是因为物质的配比改变了.根据平衡常数计算就可以了.
若相同条件改为通入4mol水蒸气,达到新的平衡后k不变,
有k=[CO2][H2]/[CO][H2O]=1,[CO2][H2]=[CO][H2O],
设CO2物质的量为x,则有x*x=(1-x)(4-x),解得x=4/5=0.8
所以应该选择B
△V不等于0么,平衡状态为什么改变啊
要说呢,这个题目有点不严谨,【置于密闭容器中反应】【相同条件改为通入4mol水蒸气,】,那么这个容器必须是可变体积的.
平衡状态的改变是因为物质的配比改变了.根据平衡常数计算就可以了.
在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),达到平衡
在一定条件下,将1mol的CO和1mol的水蒸气通入容器中
在一定条件下,将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生反应:
将2mol水蒸气(含氧18)和2mol CO置于1L密闭容器中 在一定条件下 加热至高温,发生如下可逆反应
在一定温度下将1mol CO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,反应CO(g)+H2O⇌CO2(g)+
在一定温度下,将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,发生反应:CO(g)+H2O(g)=(可逆)CO
在一定条件下,将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H2O=CO2+H2,达到平衡后,
在密闭容器中,将1mol的CO和1mol的O2混合,在一定条件下充分完全反应.下列说法正确的是( )
在一定条件下,将1 molCO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H2OCO2+H2,达到平衡后,测得为CO
将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,在一定温度下,反应达到平衡后,得到0.6mol二氧化碳,再
、在一定条件下将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应,CO+H2O=(可逆号CO2……
在一定温度下将1molCO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生如下反应CO(g)+H2O(g)=====CO2(g)+H