在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3•H2O⇌NH4++OH-，当增大溶液的pH时，c（NH4+）会（　　）

对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，下列叙述正确的是（　　） 氨水中存在如下平衡:NH3·H2O=NH4++OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且C(NH4+)增大 0.1mol/l氨水溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2O=NH4++OH- 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施 氨水中存在电离平衡:NH3.H2O——NH4+ +OH- (1)加水稀释,平衡向（ ）移动 25℃,加水稀释10mLpH=11的氨水 溶液中c（nh4+）/c（NH3.H2O）增大 原因 在NH3.H2O=NH4+ + OH-形成的平衡中,要使NH3.H2O的电离程度及c（NH4+)都增大 高一化学（要分析）0.1mol/L的氨水中,存在着NH3·H2O≈NH4+OH-的电离平衡,当条件改变时填写（用箭头表示 在已平衡体系NH3+H2O=NH3·H2O=NH4+ + OH- 的反应中加氯化铵晶体,平衡怎么移动? (NH4)2SO4溶液中微粒浓度关系: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-) 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液中c（NH4+）：c（SO42-）＞2：1时，溶液的pH为（　　） 28-4/ 氨水中有下列平衡 NH3•H2O==NH4+＋OH－,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向逆反