t℃水的离子积为KW该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/17 18:08:22

t℃水的离子积为KW该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合
t℃时水的离子积为KW该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是 A．混合液中,cH＋＝\x15根号下kw B．混合液的pH＝7 C．a＝b D．混合液中,cB＋＝cA－＋cOH－ 4．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是　　 A．加水稀释成100 mL B．加入10 mL

1、C（H+）*C（OH-）=Kw,C^2（H+）=Kw ,C（H+）=√Kw,因此A正确
因为没有说温度为25℃,所以水的离子积不一定为1*10^-14,所以不能说混合液的pH＝7,因此B错；
没有说一元酸为强酸,也没有说一元碱为强碱,所以a不一定等于b,因为只有一元强酸和一元强碱等体积混合,要使混合液呈中性,才能使a＝b,所以C错误；
因为．混合液中,cB＋＝cA－＋cOH－ ,电荷不守恒,所以D错.
一元强酸和一元强碱等体积混合,混合液呈中性,所以C（H+）=C（OH-）
4、常温时pH＝1的某强酸,则C（H+）=0.1mol/L
10 mL溶液中H+的物质的量=0.1mol/L*0.01L=0.001mol
常温时pH＝的某强酸,则C（H+）=0.01mol/L
100 mL 溶液中H+的物质的量=0.001mol/V=0.01mol/L
V=0.1L=100ml

t0C时,水的离子积为Kw,该温度下将amol一元酸HA和bmol一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要条件是有关水的离子积的问题6．t℃时,水的离子积常数为KW,该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液.下列有关混合液的关常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后常温下,已知0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0.1mol/l的一元酸BOH溶液中常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】 0.1mol/L某一元酸HA溶液的PH不等于1与BOH混合的在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?0.06mol硫酸现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合.(1)若HA为由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B＋＋OH－常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于? 常温下，将0.1mol•L-1盐酸溶液与0.06mol•L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）