强电解质溶液的溶沸点高于弱电解质溶液的吗
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/08 10:55:24
强电解质溶液的溶沸点高于弱电解质溶液的吗
这个不一定.
第一,因为溶液的浓度不一定都相同.比如同样是氯化钠(强电解质)溶液,随着浓度的降低,沸点会降低,浓度很低时,沸点就会很低了(当然也不是所有的浓度越高沸点就越高).如果是弱电解质,但是浓度较高的话,沸点也有可能会较高.
第二,跟电解质在溶液中的存在形式有关,如果是以分子形式存在,那么大多比以离子形式存在时沸点高.比如浓硫酸中,多以分子形式存在,而稀硫酸中多以离子形式存在,所以浓硫酸沸点相对会低一些(这里的稀硫酸当然不是稀得几乎不含硫酸跟水的一样的稀)
第三,还跟溶质的挥发性有关.如果是强电解质,但是由于浓度等原因在水中多以分子存在,又挥发性强,那么其溶液的沸点就会相对低一些.
所以,应该具体问题具体分析,而不能笼统的说谁高谁低.
第一,因为溶液的浓度不一定都相同.比如同样是氯化钠(强电解质)溶液,随着浓度的降低,沸点会降低,浓度很低时,沸点就会很低了(当然也不是所有的浓度越高沸点就越高).如果是弱电解质,但是浓度较高的话,沸点也有可能会较高.
第二,跟电解质在溶液中的存在形式有关,如果是以分子形式存在,那么大多比以离子形式存在时沸点高.比如浓硫酸中,多以分子形式存在,而稀硫酸中多以离子形式存在,所以浓硫酸沸点相对会低一些(这里的稀硫酸当然不是稀得几乎不含硫酸跟水的一样的稀)
第三,还跟溶质的挥发性有关.如果是强电解质,但是由于浓度等原因在水中多以分子存在,又挥发性强,那么其溶液的沸点就会相对低一些.
所以,应该具体问题具体分析,而不能笼统的说谁高谁低.
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