神马作文网化学速率,第二问和第四问怎么算?
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/14 12:27:29
化学速率,第二问和第四问怎么算?
第二问：
（1）一个化学反应某一个成分在一段时间内的平均反应速率就是用它对应的【浓度变化量】/【时间】,这道题里,氮气在初始是没有的,反应体系又是恒容体系,所有物质的量与浓度成正比,可以用浓度表示量.由反应方程式可以计算,消耗的两种反应物的量都是8.5×10^(-4)mol/L（因为两种反应物反应系数比为1:1,达到平衡的消耗量必然相同）,生成的氮气量为其一半,即4.25×10^(-4)mol/L,时间是3s,除一下就可以得到结果了.
（2）平衡常数的计算是用【产物的浓度系数次方之积】/【反应物的浓度系数次方之积】,即
K=([N2][CO2]^2)/([CO]^2[NO]^2),还是根据反应系数,到平衡时消耗CO、NO分别为9×10^(-4)mol/L,所以CO2终浓度是9×10^(-4)mol/L,N2终浓度是其一半,为4.5×10^(-4)mol/L,代入K的计算公式就可以得到最终结果了.
第四问：
首先要明确一个可逆反应的终态与催化剂无关,只与温度有关,所以三个实验中温度不同的（1）就是曲线中与另两条终态不同的曲线III,另两条的区分条件就是比表面积的不同,根据题目条件,比表面积越大,催化速率越快,因此（2）会更早达到平衡,对应曲线II,（3）对应曲线I.
这里没法写公式,就这么表达一下了,
再问： 8.5×10^(-4)mol/L没看懂怎么算？ 为什么NO和CO减少量不相同？
再答： 刚看到不好意思~两个是一样的呀，NO的数据单位是10的-4次方，CO的是-3次方，用三分钟的减初始的，结果都是8.5×10^(-4)mol/L这个值。
（1）一个化学反应某一个成分在一段时间内的平均反应速率就是用它对应的【浓度变化量】/【时间】,这道题里,氮气在初始是没有的,反应体系又是恒容体系,所有物质的量与浓度成正比,可以用浓度表示量.由反应方程式可以计算,消耗的两种反应物的量都是8.5×10^(-4)mol/L（因为两种反应物反应系数比为1:1,达到平衡的消耗量必然相同）,生成的氮气量为其一半,即4.25×10^(-4)mol/L,时间是3s,除一下就可以得到结果了.
（2）平衡常数的计算是用【产物的浓度系数次方之积】/【反应物的浓度系数次方之积】,即
K=([N2][CO2]^2)/([CO]^2[NO]^2),还是根据反应系数,到平衡时消耗CO、NO分别为9×10^(-4)mol/L,所以CO2终浓度是9×10^(-4)mol/L,N2终浓度是其一半,为4.5×10^(-4)mol/L,代入K的计算公式就可以得到最终结果了.
第四问：
首先要明确一个可逆反应的终态与催化剂无关,只与温度有关,所以三个实验中温度不同的（1）就是曲线中与另两条终态不同的曲线III,另两条的区分条件就是比表面积的不同,根据题目条件,比表面积越大,催化速率越快,因此（2）会更早达到平衡,对应曲线II,（3）对应曲线I.
这里没法写公式,就这么表达一下了,
再问： 8.5×10^(-4)mol/L没看懂怎么算？ 为什么NO和CO减少量不相同？
再答： 刚看到不好意思~两个是一样的呀，NO的数据单位是10的-4次方，CO的是-3次方，用三分钟的减初始的，结果都是8.5×10^(-4)mol/L这个值。