一块锌放入47克稀硫酸中,剩于溶液质量为53
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 19:38:21
一块锌放入47克稀硫酸中,剩于溶液质量为53
剩于溶液质量为53.3克吗?
如果猜测不对,你可模仿此解题思路,如果还不明可追问.
此题需根据差量法进行计算.因为反应前稀硫酸和所得溶液都是混合物.
根据化学方程式可知:每反应98克硫酸,生成161克硫酸锌,溶液增加质量为161克-98克=63克克,根据现在溶液增加质量=53.3克-47克=6.3克.具体过程如下:
设加入锌的质量为X,反应生成氢气的质量为Y、生成硫酸锌的质量为Z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ △m增加质量
65 98 161 2 161-65=63
X Z Y 53.3g-47g=6.3g
65:63=X:6.3g
X=6.5g
2:63=Y:6.3g
Y=0.2g
161:63=Z:6.3g
Z=16.1g
反应后所得溶液的溶质质量分数=16.1g/53.3g*100%=30.2%
希望我的回答能对你的学习有帮助!
如果猜测不对,你可模仿此解题思路,如果还不明可追问.
此题需根据差量法进行计算.因为反应前稀硫酸和所得溶液都是混合物.
根据化学方程式可知:每反应98克硫酸,生成161克硫酸锌,溶液增加质量为161克-98克=63克克,根据现在溶液增加质量=53.3克-47克=6.3克.具体过程如下:
设加入锌的质量为X,反应生成氢气的质量为Y、生成硫酸锌的质量为Z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ △m增加质量
65 98 161 2 161-65=63
X Z Y 53.3g-47g=6.3g
65:63=X:6.3g
X=6.5g
2:63=Y:6.3g
Y=0.2g
161:63=Z:6.3g
Z=16.1g
反应后所得溶液的溶质质量分数=16.1g/53.3g*100%=30.2%
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