左烧杯装nacl溶液 Fe插入其中 右烧杯ZnS04溶液 Zn插入其中 形成原电池 :
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/10/01 12:50:25
左烧杯装nacl溶液 Fe插入其中 右烧杯ZnS04溶液 Zn插入其中 形成原电池 :
请问您的问题是什么,以便我为您解答 再答: 请问在吗
再问: 各极反应式是什么 原理又昰什么
再问: 在吗
再问: 在吗
再答: 嗯
再答: 锌作负极,溶解在硫酸锌中
再答: 电子从锌极流到铁极,然后氯化钠溶液中的氢离子得到电子,变成氢气,从铁极释放
再问: 铁呢
再问: 中性溶液就是氢离子被还原吗
再答: 铁是正极,并不会反应
再问: 为什么是氢离子而不是钠离孑
再答: 这里我给您一个顺序表,在电解池中的运用也很大 阳离子得电子顺序:金属活动性顺序的倒序 阴离子放电子顺序:硫离子>碘离子>溴离子>氯离子>氢氧根离子>氟离子
再答: 由于金属钠的活泼性大于水中的氢,因此按照这个顺序的话,是氢离子优先得电子
再答: 请问还有什么疑问吗
再问: 我印象中电解池能用这个原理,但是原电池为什么也可以呢
再答: 因为此时你的铁极就相当于一根连有电源的导线,向氯化钠溶液中通电
再问: 金属活动性顺序表 阳离子放电顺序 阴离子放电顺序有联系吗
再答: 不管是原电池还是电解池,其反应原理都是电子的得失,因此只不过是一个反应的逆过程罢了
再问: 那这样还是原电池吗
再问: 哦
再答: 是原电池
再答: 你把氯化钠换成硫酸铜的话就会有铜的析出,一个道理,铜离子得到了电子于是析出。在氯化钠溶液中氢离子的到了电子放出氢气
再问: 那你刚刚的解释铁怎么连着电源呢
再答: 这只是一个比喻,因为电子是从锌极流向铁极的,所以电子源源不断地从铁极放出,就像连在了一个电源的负极一样
再问: 还有 如果换成硫酸铜 那么铁就会反应啊 这会不会抵触
再问: 还有 如果换成硫酸铜 那么铁就会反应啊 这会不会抵触
再问: 还有 如果换成硫酸铜 那么铁就会反应啊 这会不会抵触
再答: 不不不
再问: 为什么
再答: 因为我已经做出了连接这电源这个比喻,就有如采用了外加直流电的阴极保护法,电子从铁极流出,不需要铁自身放出电子,因此,铁是不会反应的
再问: 但实际上它不是完整的电源 对吧?
再答: 其实原电池电解池没必要分得那么细,如要要分的话就看它有没有加一个外加的电源。因为它们所用的原理是共通的,需要灵活运用,本质就是电子的得失罢了,属于氧化还原反应。在电源电池中,整个装置就相当于一个电源。
再问: 那难点在于区分放电顺序吧?
再答: 嗯,是的,只要背熟了这顺序也就没什么难的了
再问: 刚刚那三个
再问: 那谢谢你啦, 我以后还有不会怎么联系你:
再答: 最好就全背熟,金属活动性顺序那是必须的,如果是阴离子的话记住氯离子>氢氧根离子>含氧酸根离子(刚才竟然忘了)>氟离子这个就好了
再答: 如果您还满意我的回答的话,请采纳
再问: 我以后还想找你
再问: 。。。。
再问: 在吗
再答: 我要高三了,一个月才会家一次呢,以后很少有机会上来了
再问: 各极反应式是什么 原理又昰什么
再问: 在吗
再问: 在吗
再答: 嗯
再答: 锌作负极,溶解在硫酸锌中
再答: 电子从锌极流到铁极,然后氯化钠溶液中的氢离子得到电子,变成氢气,从铁极释放
再问: 铁呢
再问: 中性溶液就是氢离子被还原吗
再答: 铁是正极,并不会反应
再问: 为什么是氢离子而不是钠离孑
再答: 这里我给您一个顺序表,在电解池中的运用也很大 阳离子得电子顺序:金属活动性顺序的倒序 阴离子放电子顺序:硫离子>碘离子>溴离子>氯离子>氢氧根离子>氟离子
再答: 由于金属钠的活泼性大于水中的氢,因此按照这个顺序的话,是氢离子优先得电子
再答: 请问还有什么疑问吗
再问: 我印象中电解池能用这个原理,但是原电池为什么也可以呢
再答: 因为此时你的铁极就相当于一根连有电源的导线,向氯化钠溶液中通电
再问: 金属活动性顺序表 阳离子放电顺序 阴离子放电顺序有联系吗
再答: 不管是原电池还是电解池,其反应原理都是电子的得失,因此只不过是一个反应的逆过程罢了
再问: 那这样还是原电池吗
再问: 哦
再答: 是原电池
再答: 你把氯化钠换成硫酸铜的话就会有铜的析出,一个道理,铜离子得到了电子于是析出。在氯化钠溶液中氢离子的到了电子放出氢气
再问: 那你刚刚的解释铁怎么连着电源呢
再答: 这只是一个比喻,因为电子是从锌极流向铁极的,所以电子源源不断地从铁极放出,就像连在了一个电源的负极一样
再问: 还有 如果换成硫酸铜 那么铁就会反应啊 这会不会抵触
再问: 还有 如果换成硫酸铜 那么铁就会反应啊 这会不会抵触
再问: 还有 如果换成硫酸铜 那么铁就会反应啊 这会不会抵触
再答: 不不不
再问: 为什么
再答: 因为我已经做出了连接这电源这个比喻,就有如采用了外加直流电的阴极保护法,电子从铁极流出,不需要铁自身放出电子,因此,铁是不会反应的
再问: 但实际上它不是完整的电源 对吧?
再答: 其实原电池电解池没必要分得那么细,如要要分的话就看它有没有加一个外加的电源。因为它们所用的原理是共通的,需要灵活运用,本质就是电子的得失罢了,属于氧化还原反应。在电源电池中,整个装置就相当于一个电源。
再问: 那难点在于区分放电顺序吧?
再答: 嗯,是的,只要背熟了这顺序也就没什么难的了
再问: 刚刚那三个
再问: 那谢谢你啦, 我以后还有不会怎么联系你:
再答: 最好就全背熟,金属活动性顺序那是必须的,如果是阴离子的话记住氯离子>氢氧根离子>含氧酸根离子(刚才竟然忘了)>氟离子这个就好了
再答: 如果您还满意我的回答的话,请采纳
再问: 我以后还想找你
再问: 。。。。
再问: 在吗
再答: 我要高三了,一个月才会家一次呢,以后很少有机会上来了
Fe.Zn.与经酸化的3%NaCl溶液组成原电池,一段时间后给烧杯内溶液中加入黄色K3[Fe(CN)6]溶液,可以看到F
zn和石墨做电极插入nacl溶液中会形成电流吗
有关化学原电池两个烧杯,一个装硫酸锌溶液,一个装硫酸铜溶液,再将锌片插入硫酸锌溶液中,将铜片插入硫酸铜溶液中,用导线将锌
Zn,Fe原电池,电解质溶液是3%的NaCL溶液求正负极反应方程式,
带盐桥的原电池.比如锌铜原电池用导线相连.为什么装Zn的那个烧杯里面装硫酸锌溶液.装Cu的有硫酸铜溶液
原电池用盐桥连接时,比如ZN插入的是ZNSO4溶液,Cu插入Cuso4中,请问ZN是怎样被氧化成ZN2+的?他们是在两个
电极是Zn和Fe在Nacl溶液中,以及Zn和Al在Nacl溶液中发生了什么原电池反应?
将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,是否能形成原电池?
在盛有稀碳酸钠溶液的烧杯中,插入惰性电极,电解一段时间后,溶液中无晶体 析出
Cu或Zn等插入AgNO3溶液中的反应
将Mg棒和Fe棒用导线连接,插入NH4Cl溶液中,能不能构成原电池?为什么?请说明理由.
将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接,插入盛烧碱溶液的烧杯中,此时发现电流计指针偏转,判断此原电池的正负极,