写出下列原电池的电极反应和总反应:(1)Fe/FeCl3溶液/C(2)Mg/稀硫酸/Al(3)Fe/NaCl溶液/C
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 12:57:17
写出下列原电池的电极反应和总反应:(1)Fe/FeCl3溶液/C(2)Mg/稀硫酸/Al(3)Fe/NaCl溶液/C
(4)Zn/浓硝酸/Cu(5)Mg/NaOH溶液/Al
(4)Zn/浓硝酸/Cu(5)Mg/NaOH溶液/Al
(1)负极:Fe-2e^-=Fe^2+
正极:2Fe^3++2e^-=2Fe^2+
总反应Fe+2FeCl3=3FeCl2
(2)负极:Mg-2e^-=Mg^2+
正极:2H^+ +2e^-=H2↑
总反应Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
(3)负极:Fe-2e^-=Fe^2+
正极:O2+4e^-+2H2O=4OH^-,
总反应 4Fe+O2+2H2O=4Fe(OH)2
(4)负极:Zn-2e^-=Zn^2+
正极:4H^+ + 2NO3^- + 2e^- = 2NO2↑ + 2H2O
总反应 Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O
(5)负极:2Al - 6e^- + 8OH- =2 AlO2- + 4H2O
正极:6H2O + 3e^- ==3H2↑ + 6OH^-
总反应:2Al + 2NaOH+ 2H2O =2NaAlO2 + 3H2↑
希望我的回答能对你的学习有帮助!
正极:2Fe^3++2e^-=2Fe^2+
总反应Fe+2FeCl3=3FeCl2
(2)负极:Mg-2e^-=Mg^2+
正极:2H^+ +2e^-=H2↑
总反应Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
(3)负极:Fe-2e^-=Fe^2+
正极:O2+4e^-+2H2O=4OH^-,
总反应 4Fe+O2+2H2O=4Fe(OH)2
(4)负极:Zn-2e^-=Zn^2+
正极:4H^+ + 2NO3^- + 2e^- = 2NO2↑ + 2H2O
总反应 Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O
(5)负极:2Al - 6e^- + 8OH- =2 AlO2- + 4H2O
正极:6H2O + 3e^- ==3H2↑ + 6OH^-
总反应:2Al + 2NaOH+ 2H2O =2NaAlO2 + 3H2↑
希望我的回答能对你的学习有帮助!
原电池 nacl溶液 Fe C分别作电解质溶液,和电极为什么能反应
1,写出两个原电池的总反应和电极反应 (1) 两极分别为Mg ,Al ,电解质溶液为NaOH
由铁片、铜片和200ml/L的FeCl3溶液组成的原电池,电池反应总式:Fe+2Fe(3+)=3Fe(2+)
帮忙写下这些的政府电极反应式及总反应式 1,Al,Mg,电解质NaOH 2,Fe,C电解质NaCl 3,Fe上镀Ag 4
写出原电池的负极,正极以及总反应 Fe—Al—稀硫酸 Cu—石墨—FeCl3 Fe—
电极是Zn和Fe在Nacl溶液中,以及Zn和Al在Nacl溶液中发生了什么原电池反应?
高中化学,原电池,谁能告诉我电极是Fe C,电解质溶液是Nacl的原电池是怎么一回事?为什么可以反应?
设计一原电池,实现总离子反应为:2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 说出正负极的材料,电解质溶液,并写出电极反应式.帮
1、写出“Mg、Al、Zn、Fe”与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式(实验室制取H2是哪个?)
原电池的化学方程式怎样书写?(正极是C,负极是Fe,电解质是Nacl溶液)
原电池中,有些电极材料不与电解质溶液反应,但也能构成原电池,但是不反应怎样得失电子呢?Fe和C接上导线放进NaCl溶液中
Na,Mg,Al,Fe,Zn分别与稀硫酸(H2SO4)反应的化学方程式.