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在pH为4～5的环境中，Fe2+、Cu2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/16 13:15:31
在pH为4～5的环境中，Fe2+、Cu2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（　　）

A．加入纯Cu将Fe3+还原
B．向溶液中加入（NH4）2S使Fe3+沉淀
C．直接加水加热使杂质离子水解除去
D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5
在pH为4～5的环境中，Fe2+、Cu2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80
CuCl2中的杂质主要是Fe2+，
A．加入纯铜与少量三价铁反应生成了亚铁离子，还有亚铁离子未除尽，故A错误；
B．加入（NH4）2S与Fe3+反应生成了亚铁，同时生成了CuS沉淀，故B错误；
C．加水很多才可以使Fe3+水解完全，CuCl2浓度非常小，需要再浓缩，对工业生产不利，成本提高，故C错误；
D．在溶液中通入Cl2将亚铁离子氧化成Fe3+，利用在pH为4～5的环境中，Fe2+、Cu2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀原理，可完全除去杂质，故D正确；
故选D．
已知pH为4-5的条件下,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解. 假设溶液中Fe3+离子浓度为0.2mol/l,则开始生成Fe（OH）3沉淀的PH是多少?沉淀完全的PH是多少? 将pH=9的NH3-NH4Cl缓冲溶液加入到含有Fe3+、Cu2+、Zn2+、Al3+、Mg2+的溶液中,生成的沉淀是什 已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2 的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4：2：1，现加 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4：2：1,现加入适 化学沉淀溶解4. 一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050 mol.L－1 .如果要求Fe3+沉淀完全而 Ag+,Cu2+,Fe3+混合溶液中使fe3+生成沉淀与其他离子分离的试剂 Fe2+,Cu2+,Al3+,Fe3+,Cu+产生沉淀时溶液ph范围 溶液中含有Fe2+和Fe3+浓度均为0,1mol/l如果要求Fe(OH)3定性沉淀完全,而Fe(OH)2不沉淀,需要控制 在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中,Fe3＋,Cu2＋,Fe2＋的物质的量之比为3：2：1, 假设溶液中Fe3+离子的浓度为0.1mol/L,则开始生成Fe（OH）3沉淀的pH值是多少?沉淀完全的pH值是多少? 4、298k时,在Fe3+、Fe2+的混合溶液中加入NaOH溶液时,有Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀生成（假设无其他