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常温下,已知0.1mol/L的醋酸和HCN溶液的pH分别为a和b,且aHCN

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 11:44:57
常温下,已知0.1mol/L的醋酸和HCN溶液的pH分别为a和b,且aHCN
B.电离常数：CH3COOH>HCN
C.相同pH的CH3COOH溶液和HCN溶液中：c(CH3COOH-)>c(CN-)
D.相同pH的CH3COOH溶液和NaCN溶液中：c(CH3COOH-)>c(CN-)
求详解
常温下,已知0.1mol/L的醋酸和HCN溶液的pH分别为a和b,且aHCN
相同浓度的醋酸和HCN酸pH醋酸小于HCN,说明醋酸的酸性大于HCN,则：
A、正确,酸性：醋酸>HCN
B、正确,同种类型的酸,酸性越大,电离常数越大.
C、错误,若pH相同时,HCN浓度 > 醋酸浓度,c(CH3COOH-) < c(CN-)
D、正确,相同pH的CH3COOH溶液和NaCN溶液,CN-水解为碱性,若为同样酸性,则必离子浓度降低.c(CH3COOH-)>c(CN-)
常温下浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的PH分别为m和n(1 常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液中,（ph=7,钠离子浓度=0.1mol/l,则醋酸跟和醋酸分子的浓度比较大小 .常温下,0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合 溶液的PH在常温下,0.1mol/L的醋酸和pH=1得醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者____ 常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,求溶液大小排序 已知常温下浓度为0.01mol/L的醋酸溶液,只有1%的醋酸发生电离,求该溶液的PH 常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH＞7，混合溶液中有关粒 常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph 若HA,H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为1.5和1.8 常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　） (1/2)常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,c(醋酸根)＋c(oH-) 醋酸溶液的浓度为0.1mol/l求氢离子的浓度和ph值