配置氨水的计算:1mL密度为0.93g/cm(-3) 的氨水恰好中和0.005molH2SO4生成(NH4)2SO4

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 05:15:04

配置氨水的计算:1mL密度为0.93g/cm(-3) 的氨水恰好中和0.005molH2SO4生成(NH4)2SO4
1mL密度为0.93g/cm(-3) 的氨水恰好中和0.005molH2SO4生成(NH4)2SO4,若要配置上述浓度的氨水,在1L水中需要溶解标准状况下的氨气多少L?
A.294.7 B.378.0 C.2240.0 D.1120.0
我知道氨水的浓度是10mol/L,可是我选c,

设氨水中含NH3的物质的量为X
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
2 1
X 0.005mol
X=0.01mol
C(NH3)=0.01mol/0.001=10mol/L
设在1L水中需要溶解标准状况下的氨气XL
则n(NH3)=XL/22.4L/mol=X/22.4mol
m(NH3)=X/22.4mol*17g/mol=17X/22.4g
所以溶液的质量为17X/22.4g+1000ml*1g/cm3=(17X+22400)/22.4g
所得溶液的体积为[(17X+22400)/22.4g]/0.93g/cm(-3) =(17X+22400)/20.832cm3
=(17X+22400)/20832L
C(NH3)=(X/22.4mol)/[(17X+22400)/20832L]=10mol/L
解得X=294.7L

氨水的密度是0.9g/ml,百分比浓度是25~28%,要怎样操作才能配置出摩尔浓度是2mol/L的氨水溶液? 密度为0.91 g•cm－3的氨水,质量分数为25%,若将此氨水某浓氨水,溶质的质量分数为17%,密度为0.9g/ml,计算市售氨水中氨的物质的量浓度? 1L水中约能溶解700L的氨气,所得氨水溶液的密度为0.9g*cm*-3,求饱和氨水的物质的量浓度现有15mol/l(密度为0.90g/cm^3)和4mol/L(密度为0.98g/cm^3）的两种氨水,欲配置6mol/ 1.在标准状况下,将nL氨气（NH3)溶于m mL水中,得到密度为ρ g/cm-3的氨水溶液,则此氨水的物质的量浓度为多氨气极易溶于水,将标况下11.2L氨气溶于100mL水中,得到密度为0.860g/cm^3的氨水标况下,1体积的水溶解700体积的氨气,所得氨水的密度为0.8g.mL-1,则氨水的物质的量浓度为在标准状况下,将439L氨溶于1L水中,得到密度为0.9g/cm^3的氨水（水的密度为1g/cm^3）.试求氨水的质量分稀氨水配制（将浓度为25%的氨水1ml加多少ml水配成2%氨水? 化学物质的计算将1体积的水吸收560体积的氨气（标准状况下）,所得氨水溶液的密度为0.890g/ml,则此氨水的质量分数标准状况下,1体积水可以溶解700体积的氨,若氨水的密度为0．88g/mL．计算氨水的物质的量浓度