一铝粉与四氧化三铁组成铝热剂,隔绝空气加热,将所得分成均匀两等分,一份与足量氢氧化钠反应

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/23 18:27:01

一铝粉与四氧化三铁组成铝热剂,隔绝空气加热,将所得分成均匀两等分,一份与足量氢氧化钠反应
另一份与足量盐酸反应,反应后,前者消耗m mol NAOH,放出气体0.036L；后者消耗n mol HCL,放出气体VL,将等质量的铝热剂直接与足量浓硫酸反应,可得3.36L气体.求铝热剂中铝热剂中Al 的质量分数.

前者是过量的铝与氢氧化钠反应放出氢气,通过反应式可以计算出过量的铝的质量.后者是过量的铝和铝热反应生成的铁与盐酸反应生成的氢气.铝热剂与浓硫酸反应会生成二氧化硫,铝被氧化成硫酸铝,四氧化三铁中的亚铁被氧化成高铁；由于铝热反应的关系,完全反应是5摩尔铝对应3摩尔四氧化三铁,即3摩尔亚铁,即完全反应的铝热剂部分与浓硫酸反应,每生成9摩尔二氧化硫,相当于有5摩尔铝、3摩尔四氧化三铁.
0.036升（0.0336吧?）是0.015摩尔氢气,对应的是铝过量0.01摩尔；3.36升二氧化硫是0.15摩尔,去掉过量的铝产生的二氧化硫0.015摩尔,剩下是0.135摩尔,相当于0.075摩尔铝、0.045摩尔四氧化三铁.
答案：原铝热剂的是由0.085摩尔铝、0.045摩尔四氧化三铁组成,带入分子量,可知铝的质量分数为18%.其他的数字m、n、v等简单计算即可得到,m=0.085,n=0.525,v=0.06
再问：首先谢谢你！ sorry,的确存在错误。但是题中为0336L,且答案为28％。还想再次麻烦你。因为此题中在"VL,"后还有一个‘若'字,不知是否与此有关。望得到解答。谢谢！
再答：对不起，是我看题不细，还有一个“将所得均匀分为两份没看见”。马上重解。前者是过量的铝与氢氧化钠反应放出氢气，通过反应式可以计算出过量的铝的质量，每2摩尔铝生成3摩尔的氢气，0.0336升是0.015摩尔氢气，对应的是铝过量0.01摩尔，由于这是一半，所以整份铝热剂中铝过量0.02摩尔。铝热剂与浓硫酸反应会生成二氧化硫，铝被氧化成硫酸铝，每2摩尔铝生成3摩尔二氧化硫；四氧化三铁中的亚铁被氧化成高铁，每两摩尔四氧化三铁生成1摩尔二氧化硫；再根据铝热反应的关系式，如果完全反应是8摩尔铝对应3摩尔四氧化三铁，即3摩尔亚铁，即若铝和四氧化三铁恰好完全反应的铝热剂，与浓硫酸反应，每生成13.5摩尔二氧化硫，相当于有8摩尔铝、3摩尔四氧化三铁。3.36升二氧化硫是0.15摩尔，去掉过量的铝产生的二氧化硫0.03摩尔，剩下是0.12摩尔，相当于0.07摩尔铝、0.027摩尔四氧化三铁。加上过量的0.02摩尔的铝，原铝热剂组成为0,09摩尔铝与0.0266摩尔四氧化三铁，带入分子量，铝的质量分数是28.3% 后者是过量的铝和铝热反应生成的铁与盐酸反应生成的氢气，根据铝热反应式可知，8摩尔铝生成9摩尔铁，由于是半分，实际过量的铝有0.01摩尔，生成的铁有0.08摩尔，因此共生产v=0.095摩尔氢气。前者氢氧化钠和铝或者三氧化二铝反应最终都生成偏铝酸钠，钠与铝等当量，因一半，m=0.045；后者盐酸消耗生成氯化铝及氯化亚铁，分别是铝的3倍及铁的两倍，因一半，因此n=0.045*3+0.04*2=0.215

现有铝粉和四氧化三铁的混合物,我们把它分成两份,其中一份在高温下完全充分反应,然后反应产物与足量的盐酸充分反应；另一份直铝和氧化亚铁混合,分成两等分,一份高温完全反应后加稀盐酸,另一份加足量氢氧化钠,求生成气体质量比用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂,分成两等分:一份在高温下恰好完全反应,在与足量稀硫酸反应,生成氢气aL；将氧化铜与适量木炭粉均匀混合,隔绝空气加热,充分反应后,所得固体的质量比原混合物减少了2.64克,求原混合物中氧化铜多少把Al和Fe3O4粉配成铝热剂,分成两等分,前一份在高温下恰好完全反应,然后将生成物与足量的盐酸充分反应,后一份直接加如将由铝铁二氧化硅组成的式样22.6g均匀分为质量相等的两份；一份与足量稀硫酸反应生成气体5.6L（标准状况）；另一份与足将14g铁粉与足量的硫粉隔绝空气加热,使其充分反应,最多可得到硫化亚铁多少克? 把铝粉和四氧化铁配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的稀盐酸反应；后一份直接加入足量的有一种混合物其质量为9.6克，已知他是由铁，氧化亚铁和氧化铁混合而成，把它分成2等分，其中一份与足量的稀硫酸反应生成氢气由铝,铁两种物质组成的试样11g 均匀的分成等质量的两份,一份与足量的盐酸反应可产生出气体a L, 卤素的计算题将2.80gCaO与500mL某浓度的盐酸充分反应,将所得平均分成两份.向其中一份中加入足量的AgNO3溶液请问您钠与氧化铁隔绝空气高温加热反应中为什么产物是氧化钠而不是过氧化钠?