当碳原子跟4个氢原子形成甲烷时,C的1个2s轨道和3个2p发生混杂.为什么是1个2s轨道和3个2p?

碳原子的sp3杂化是2个2s和3个2p轨道混杂,但是碳原子只有两个电子在2p轨道上,为什么会有三个2p轨道 CH4为什么 1个2s轨道和3个2p轨道组合成杂化轨道 在形成甲烷分子的过程中,1个2s轨道和3个2p轨道“混合”起来,形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道.我想问的是, cH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pδ键 这句话为什么是错的? 当2个氢原子个贡献一个1s轨道相加和相减 就形成了2个分子轨道.为什么2个轨道要相加和相减? 电子的轨道用电子云表示,碳原子的sp3杂化是1个2s轨道和3个2p轨道的杂化 轨道是论个的? "碳原子的唯一2s轨道要和剩余的3个2p轨道杂化",请问,为什么碳还有“剩余的3个2p轨道”,不是只有一个吗? 为什么氟原子的2p轨道和氢原子的1s轨道能量相近? 为什么甲烷中碳原子和氢原子的C-H键是由一个s轨道和三个p轨道形成的啊,明明碳的价电子是2s2 2p2啊,为什么为什么啊 请问为什么甲烷的碳原子是一个S型轨道与三个2P轨道杂化,而乙烯的却是一个S型与二个2P轨道? C原子最外层4个电子怎么排布的 书上讲轨道杂化的时候是说1个2S 3个2P但C不是2层有2个在2S 2个在2P么 so3分子结构S的3s层有2个电子,3p层有4个电子,为什么就“最多只能提供两个单电子和氧形成σ键”了?但轨道不是杂化了