这道题中的电解质FESO4自发的氧化还原反应吗?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 08:29:49
这道题中的电解质FESO4自发的氧化还原反应吗?
形成原电池的条件是?
形成原电池的条件是?
III中,Fe失电子,电子转移到碳棒上,稀硫酸中的H+在碳棒上得电子,还原为H2
所以碳棒上产生气体.
反应为 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
判断原电池,自发的氧化还原反应.
这个反应的反应物,一般是:负极、正极所在的电解质溶液,这两个物质反应
再问: FE和FESO4反应吗? 不是要自发反应吗?
再答: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2这是那个自发的反应。 不是Fe、FeSO4反应
再问: 不放在一起也能反应的?
再答: 嗯
所以碳棒上产生气体.
反应为 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
判断原电池,自发的氧化还原反应.
这个反应的反应物,一般是:负极、正极所在的电解质溶液,这两个物质反应
再问: FE和FESO4反应吗? 不是要自发反应吗?
再答: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2这是那个自发的反应。 不是Fe、FeSO4反应
再问: 不放在一起也能反应的?
再答: 嗯
原电池中 电解质溶液一定会与负极发生自发的氧化还原反应吗
原电池负极不能与电解质溶液自发发生氧化还原反应,反应原理是怎样的
原电池的组成条件之一是能够发生自发的氧化还原反应,自发的氧化还原反应是指正负电极材料能够与电解质溶液发生反应吗?
自发的氧化还原反应都是放热的吗?
自发进行的氧化还原反应都是放热的吗?
求救!1、氢氧化钠为电解质,两极为铜和银,为何可发生原电池反应?自发的氧化还原反应是什么?2、同理,氯化钠为电解质,两极
1.构成原电池的电极假如不能和电解质溶液发生氧化还原反应,那可以认为发生吸氧腐蚀形成原电池吗 比如 Fe和FeSO4 ,
高中化学中的原电池的条件之一:能自发的发生氧化还原反应.
原电池中负极能不能不和电解质反应?比如铁为负极碳为正极氯化钠为电解质.能自发发生氧化还原反应吗
负极是铁 电解质是naoh 正极的反应为吸氧反应.我想问为什么正极是吸氧腐蚀 原电池不是要有自发的氧化还原反应吗?是不是
组成原电池要发生自发的氧化还原反应是指其电极材料要能与电解质溶液反应么
理论上任何能自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池吗