将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1mol·L-1的硫酸中,使之发生反应.

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 22:33:55

将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1mol·L-1的硫酸中,使之发生反应.
若固体恰好全部溶解,消耗硫酸的体积为VL,求V的取值范围?
若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中FE2+浓度为0.1mol·L-1，求原混合物含铜多少克？

将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1mol•L-1的硫酸中,使之发生反应.
若固体恰好全部溶解,消耗硫酸的体积为VL,求V的取值范围?
若硫酸溶液过量,反应后溶液的体积为1L,测得此溶液中FE2+浓度为0.1mol•L-1,求原混合物含铜多少克?
由于铜不与硫酸反应,必须通过Fe3+,可以设铜最大量为Xg,氧化铁为22.4-Xg
则：
1.
Fe2O3 + 3H2SO4 = 2Fe2（SO4）3 + 3H2O
160 294 800
22.4-X 294*(22.4-X)/160 800*(22.4-x)/160
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ Cu2+
112 64
112*X/64 X
800*(22.4-x)/160/400=112*X/64/56
(22.4-X)/160=X/64
64*22.4=160X+64X
X=64*22.4/224
=6.4g
则氧化铁最少量为22.4-6.4=16g
代入
Fe2O3 + 3H2SO4 = 2Fe2（SO4）3 + 3H2O
1 3
16/160=0.1 0.3
即最少需要0.3mol硫酸,1mol*L-1的硫酸300ml.
Fe2O3 + 3H2SO4 = 2Fe2（SO4）3 + 3H2O
1 3
22.4/160=0.14 0.42
即最多需要0.42mol硫酸,1mol*L-1的硫酸420ml.
实际上从方程可看出氧化铁和铜的量为2:1时消耗硫酸最少,全是氧化铁消耗最大,直接用摩尔比算更简单.
2.
由条件可知Fe2O3为0.1mol* L-1*1L/2=0.05mol
铜质量为22.4-（160*0.05）=14.4 g

将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1mol∕L的硫酸中,固体恰好完全溶解,滴入KSCN溶液不显色,此时消耗硫铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g,加入到700ml的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气0.1mol,向反应后的... 铁粉和氧化铁粉末的混合物共27.2g,加入到100mL的稀硫酸中,恰好完全反应,共产生2.24L(标况下)H2.向反应现有铁粉和氧化铁的混合物共27.2g加入足量的稀硫酸使之充分反应当固体粉末完全溶解时收集到4.48L(标况)气体当向溶液现有铁粉和氧化铁的混合物共27.2g加入足量的稀硫酸使之充分反应当固体粉末完全溶解时收集到2.24L(标况)... 将铜和氧化铜固体混合物粉末10g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为1 将足量的铜屑加入到浓度均为1mol/L的硝酸和硫酸的混合溶液100ml中、充分反应后、转移电子的物质的量为? 将铁粉和氧化铁的混合物54.4g加入220mL稀硫酸中,恰好完全反应,放出氢气4.48L（标准状况）.反应后的溶液 (1/2)铁粉和氧化铁粉末共44.8g加入到700mL的稀硫酸中恰好完全反应得到氢气2.24L(标准状况下）向反应后.. 需要计算,将m g氧化铝、氧化铁的混合物溶解在过量的100ml0.05mol/L的硫酸溶液中,向其中加入氢氧化钠溶液,使高中化学的一道题.铁和氧化铁混合物5.44g加入到50ml 3.2mol/l 盐酸中,恰好完全反应.经检验,溶液中只有亚将一定量的铁和氧化铁的混合物投入到250mL2 mol·L－1硝酸溶液中,反应完全后...