已知磷酸的pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.66,若控制磷酸盐溶液的PH=6.0,则安浓度的大小顺

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：数学作业时间：2024/11/17 12:07:32

已知磷酸的pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.66,若控制磷酸盐溶液的PH=6.0,则安浓度的大小顺序,
,溶液中两种主要的存在型体是

直接用分布系数计算
H3PO4的分布系数=[H+]^3 /{ [H+]^3 +[H+]^2*Ka1 +[H+]*Ka1 *Ka2 +Ka1*Ka2*Ka3}
=(10^-6)^3 / { (10^-6)^3 +(10^-6)^2 *10^-2.12 +(10^-6)*(10^-2.12)* (10^-7.21 )+ (10^-2.12)* (10^-7.21 )*(10^-12.66)
=1.24*10^-4
H2PO4-的分布系数=[H+]^2*Ka1 /{ [H+]^3 +[H+]^2*Ka1 +[H+]*Ka1 *Ka2 +Ka1*Ka2*Ka3}
=(10^-6)^2 *10^-2.12 / { (10^-6)^3 +(10^-6)^2 *10^-2.12 +(10^-6)*(10^-2.12)* (10^-7.21 )+ (10^-2.12)* (10^-7.21 )*(10^-12.66)
=0.941
HPO42-的分布系数=[H+]*Ka1*Ka2 /{ [H+]^3 +[H+]^2*Ka1 +[H+]*Ka1 *Ka2 +Ka1*Ka2*Ka3}
=(10^-6) *(10^-2.12)* (10^-7.21 ) / { (10^-6)^3 +(10^-6)^2 *10^-2.12 +(10^-6)*(10^-2.12)* (10^-7.21 )+ (10^-2.12)* (10^-7.21 )*(10^-12.66)
=0.058
PO43-的分布系数=Ka1*Ka2*Ka3 /{ [H+]^3 +[H+]^2*Ka1 +[H+]*Ka1 *Ka2 +Ka1*Ka2*Ka3}
=(10^-2.12)* (10^-7.21 ) *(10^-12.66) / { (10^-6)^3 +(10^-6)^2 *10^-2.12 +(10^-6)*(10^-2.12)* (10^-7.21 )+ (10^-2.12)* (10^-7.21 )*(10^-12.66)
=1.27*10^-8
因此 H2PO4- >HPO42- >H3PO4 >PO43-

0.2mol/l 的磷酸二氢钠溶液的PH值是多少需要计算过程.已知pKa1=2.12 pKa2=7.21 pKa3=1 已知H3PO4的pKa1 = 2.12,pKa2 = 7.20,pKa3 = 12.36.欲用磷酸盐配制缓冲溶液,若选用已知H3PO4的PKa1=2.12 PKa2=7.21 PKa3=12.67 若配置成ph=7.0的缓冲溶液应选择的已知三元弱酸H3A的pKa1 = 2.16,pKa2 =7.12,pKa3 =12.32,则最大时溶液的pH为 8.已知砷酸H3AsO4的pKa1 = 2.26,pKa2 =6.76,pKa3 =11.29,则AsO43-的pKb1 为什么Na3PO4溶液的pH是pKa1+pKa2而不是pKa2+pKa3? 为什么NaH2PO4溶液的pH是pKa1+pKa2而不是pKa2+pKa3? 溶液PH值计算0.1 mol/l NaH2PO4H3PO4 pKa1=2.12 pKa2=7.2 pKa3=12.36 已知某二元弱酸H2B的pka1=3,pka2=7,则PH=3的0.2mol/l的H2B溶液中,HB¯的浓度某三元酸H3A的pKa1 = 3.96、pKa2 = 6.00、pKa3 = 10.02,则 0.10 mol/L Na pH=1/2(pKa1 pKa2)使用的前提条件 0.1mol/L的Na2CO3溶液的ph为多少?（已知H2CO3的pKa1=6.4,pKa2=10.2）