1.将36mL KBr和KI混合液分为二等分向其中一份通入足量氯气,完全反映后蒸发溶液至干,灼烧所得物质,得到6.1克固

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/17 17:07:50

1.将36mL KBr和KI混合液分为二等分向其中一份通入足量氯气,完全反映后蒸发溶液至干,灼烧所得物质,得到6.1克固体残留物,测得另一份混合液I离子的浓度为0.86mol/L计算
(1)固体残留物的成分是什么?
(2)原溶液中含有KBr的物质的量是多少?
(3)反应完全是消耗的氯气的质量是多少
2.标况下往500mL FeBr2溶液中缓缓通入4048L氯气,测得溶液中有1/3的Br离子被氧化Br2,求原溶液FeBr2的物质的量浓度?

1、(1)KCl
（2）求出K离子物质的量为6.1/（39+35.5）mol.
Br离子物质的量 + I离子物质的量 = K离子物质的量
已知I离子物质的量=0.86*（36/2）/1000
求出Br-摩尔数即可求出KBr质量
（3）Cl2物质的量=0.5 * Cl离子物质的量 = 0.5 * K离子物质的量
0.5*[6.1/（39+35.5）]
具体就自己算吧,思想是肯定没错的!
2、你打错了,是4.48L氯气吧
氧化剂Cl2能将亚铁离子和溴离子氧化,但还原性顺序是亚铁离子>溴离子,因此根据Cl2的物质的量不同可有如下两种极端反应：
(1)6 FeBr2 + 3 Cl2=2 FeCl3 + 4 FeBr3
(2)2 FeBr3 + 3 Cl2=2 FeCl3 + 3 Br2
根据电子守恒,设溶液中有x mol FeBr2
x mol Fe2+ —— x mol Fe3+,1/3*2*x mol Br- ——1/3*x mol Br2
根据得失电子守恒有：x+2/3x=0.2*2mol,x=0.2
物质的量浓度C（FeBr2）=0.24mol/0.5L=0.48mol/L

将36mlKBr和KI的混合溶液分为两等份.向其中一份通入足量的cl2,完全反应后,将溶液蒸干,灼烧所得物质,得到6.1 向KBr、KI、K2SO3混合液中,通入足量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（　　） 1向NaBr和KI的混合溶液中通入足量Cl2后,并将溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质是向溴化钠和碘化钾混合溶液中通入足量氯气后,将溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质是将28.85克氯化钠、KBR和氯化钙的混合物溶于水中,通入足量氯气充分反应,然后将溶液蒸干灼烧,残留固体的向NaBr,NaI,Na2SO3混合液中,通入一定量的Cl2后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是( ) 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量的Cl2后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到剩余物质的组成可能是（）将10.93g氯化钠,氯化钡,碘化钠的混合物溶于水后,通入足量氯气至反应完全,将所得溶液蒸干并灼烧后,得残留固体9.10 向溴化钠、碘化钠的混合液中通入足量氯气后,加热,再将溶液蒸干、灼烧,最后得到的残留物是什么? 向含有溴化钾和碘化钾的混合液中通入足量的氯气,将溶液蒸干并加以灼烧,得到的固体残渣是（）将13.4gKCl和KBr的混合物,溶于水配成溶液,通入过量的氯气,充分反应后,蒸干溶液并灼烧,...