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将15g锌铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求：

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/29 15:26:50
将15g锌铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求：
（1）混合物中锌的质量是多少？
（2）所用的100g稀硫酸中水的质量是多少？稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数又是多少？
将15g锌铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求：
设生成0.4g氢气消耗锌的质量为z，消耗硫酸的质量为y，反应后生成硫酸锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65  98    161  2
z   y      x  0.4g

161
x＝
2
0.4g  x=32.2g

98
y＝
2
0.4g  y=19.6g

65
z＝
2
0.4g  z=13g
所用的100g稀硫酸中水的质量=100g-19.6g=80.4g
稀硫酸溶液中溶质的质量分数=
19.6g
100g×100%=19.6%
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
32.2g
13g+100g−0.4g×100%≈28.6%
答：（1）混合物中锌的质量是13g；
（2）所用的100g稀硫酸中水的质量是80.4g；稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%．
15g锌、铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g. 16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g． 20g铁粉和铜粉混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g 15g锌,铜混合物,与100g的稀硫酸恰好完全反应,剩余物的总质量为114.6g.求生成氢气的质量是多少? 铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求该稀硫酸中溶质质量分数. 15g铜锌合金和100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.4g氢气 . 100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应,求生成氢气的质量 将锌和氧化锌的混合物固体14.6g放入烧杯中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,反应后生成0.2g氢气 将锌和铁的混合物12.1g与足量的稀硫酸完全反应,共生成0.4g氢气.求原混合物中铁的质量分数. 16g锌、铜混合物与309．4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0．4g. 将15g不纯的锌粒投入盛有100g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应生成氢气0.4g计算 16g铁和铜的混合物与50g稀硫酸恰好完全反应,生成0.5g氢气.计算:混合物中铁的质量