足量的Fe粉与硫酸和硫酸铜反应,若生成的铜与剩余的Fe粉质量相同,则氢离子与硫酸根离子的物质的量之比是
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 09:26:25
足量的Fe粉与硫酸和硫酸铜反应,若生成的铜与剩余的Fe粉质量相同,则氢离子与硫酸根离子的物质的量之比是
这里有两个反应方程式.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Fe+H2SO4=H2+FeSO4 .足量的Fe粉,说明Cu被完全置换,而且溶液中的硫酸也没有了.充分反应后,金属粉末全是Cu,溶液全是FeSO4 .根据反应方程式:假设生成的Cu的质量是64克,那么跟CuSO4反应的Fe的质量是56克,
但是“所得金属粉末的质量与原来加入铁粉的质量相等”说明生成的Cu的质量等于Fe消耗的质量.在第一步反应中指消耗了56克的Fe,所以第二步的反应要消耗8克的Fe,总共才是消耗了64克Fe,这样才是反应前后的金属质量相等.通过这两个数据求出对应的CuSO4和H2SO4的物质的量.就可以求比值了.
Fe + CuSO4=Cu+FeSO4
56 1
56g 1mol
Fe + H2SO4=H2+FeSO4
56 1
8g 1/7mol
所以,n(CuSO4):n(H2SO4)=7:1
n(H+):n(SO42-)=(2×1):(7+1)=1:4
但是“所得金属粉末的质量与原来加入铁粉的质量相等”说明生成的Cu的质量等于Fe消耗的质量.在第一步反应中指消耗了56克的Fe,所以第二步的反应要消耗8克的Fe,总共才是消耗了64克Fe,这样才是反应前后的金属质量相等.通过这两个数据求出对应的CuSO4和H2SO4的物质的量.就可以求比值了.
Fe + CuSO4=Cu+FeSO4
56 1
56g 1mol
Fe + H2SO4=H2+FeSO4
56 1
8g 1/7mol
所以,n(CuSO4):n(H2SO4)=7:1
n(H+):n(SO42-)=(2×1):(7+1)=1:4
Mg,Al ,Fe三种金属分别与足量的稀硫酸反应,岩在同温同压下生成相同体积的H2,那麼这三种金属的物质的量之比为什麼?
等质量的Zn和Fe分别与足量的稀硫酸反应生成的氢气质量比为
相同质量的镁和铝分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的物质的量之比是?
各取一定量的Na,Mg,Al分别与足量稀硫酸反应,若产生H2质量相同,则耗着三种金属物质的量之比是
等物质的量的钠镁铝与足量的稀硫酸反应生成氢气的物质的量之比
等物质量的Mg,Al,Fe分别与足量的HCL反应,产生H2的质量之比为
向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液当生成的亚铁离子和氢气的物质的量之比
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,求原溶液中氢离子与硫酸根
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中氢离子与硫酸
mg混合金属(Mg,Zn,Fe与足量的稀硫酸反应,生成氢气aL,求三种金属的物质的量之和?能求出各个金属的物...
等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应,在相同条件下产生氢气等物质的量之比为多少?
合金6g与足量的稀硫酸反应后生成0.2g氢气,则该合金可能为A.Zn和Fe B.Fe和Mg ...