氨水是弱碱,难电离?氨水既然是弱碱,难电离,为什么可以导电?那么一些弱酸难电离,但是为什么它们的溶液可以导电?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 18:24:50
氨水是弱碱,难电离?
氨水既然是弱碱,难电离,为什么可以导电?
那么一些弱酸难电离,但是为什么它们的溶液可以导电?
氨水既然是弱碱,难电离,为什么可以导电?
那么一些弱酸难电离,但是为什么它们的溶液可以导电?
难电离不代表不电离.
所以还是存在NH3·H2O=NH4+ +OH-这个平衡
而离子在电压作用下定向移动形成电流,自然可以导电.
再问: 意思是难电离但是可以缓慢地电离,产生了自由移动的离子,就可以导电了。是吗
还有,金属氧化物不可以电离,为什么有些金属氧化物的容易可以导电呢?
再答: 举个例子,MgO。
MgO是离子晶体,当他在熔融状态下。Mg-O之间的离子键被破坏。
形成自由移动的Mg2+和O2-,所以容易导电,而像Al2O3,这是共价化合物,熔融态并没有自由移动的离子。所以不导电
再问: 真是麻烦你了 , 不过我还有点问题。。
金属氧化物不电离,有些金属氧化物的水溶液却可以导电,为何?
再答: 金属氧化物固态时没有自由移动的粒子,所以不导电。而水溶液状态下由于水分子作用,离子键断裂,形成自由移动的金属阳离子和氧离子,这时候不就可以导电了么?就像我刚才提到的MgO,在熔融状态和水溶液状态下均可以导电。
再问: 我是否可以这样理解 ?
因为金属氧化物本身不电离,但是在熔融状态下离子键断裂,就发生了电离,所以金属氧化物在熔融状态下就可以导电,是电解质。这才是金属氧化物成为电解质的原因
由于某些金属氧化物与水反应生成的碱可以发生电离,所以可以导电,但这不是这些金属氧化物成为电解质的原因?
太麻烦你了,因为很多高中的知识我不懂,有些不理解。。
再答: 对。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。
所以还是存在NH3·H2O=NH4+ +OH-这个平衡
而离子在电压作用下定向移动形成电流,自然可以导电.
再问: 意思是难电离但是可以缓慢地电离,产生了自由移动的离子,就可以导电了。是吗
还有,金属氧化物不可以电离,为什么有些金属氧化物的容易可以导电呢?
再答: 举个例子,MgO。
MgO是离子晶体,当他在熔融状态下。Mg-O之间的离子键被破坏。
形成自由移动的Mg2+和O2-,所以容易导电,而像Al2O3,这是共价化合物,熔融态并没有自由移动的离子。所以不导电
再问: 真是麻烦你了 , 不过我还有点问题。。
金属氧化物不电离,有些金属氧化物的水溶液却可以导电,为何?
再答: 金属氧化物固态时没有自由移动的粒子,所以不导电。而水溶液状态下由于水分子作用,离子键断裂,形成自由移动的金属阳离子和氧离子,这时候不就可以导电了么?就像我刚才提到的MgO,在熔融状态和水溶液状态下均可以导电。
再问: 我是否可以这样理解 ?
因为金属氧化物本身不电离,但是在熔融状态下离子键断裂,就发生了电离,所以金属氧化物在熔融状态下就可以导电,是电解质。这才是金属氧化物成为电解质的原因
由于某些金属氧化物与水反应生成的碱可以发生电离,所以可以导电,但这不是这些金属氧化物成为电解质的原因?
太麻烦你了,因为很多高中的知识我不懂,有些不理解。。
再答: 对。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。
为什么弱酸、弱碱、水难电离
为什么弱酸弱碱盐使水的电离程度变大?如果是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐使水的电离程度变大可以理解,可是弱酸弱碱盐,弱酸,弱碱离
弱酸弱碱为什么越稀越电离?
为什么强酸强碱和盐是完全电离的而弱酸弱碱是部分电离的
为什么弱酸弱碱难电离?而强酸强碱有难电离 何为弱酸、弱碱 强酸 强碱 怎样区分!
多元弱酸为什么可以电离,不是说弱酸,弱碱水,都不能电离么?
水解生成的弱酸或弱碱越难电离,相应离子的水解程度就越大.这是为什么?麻烦讲的详细点.
弱酸弱碱反应酸碱反应不都应该是放热吗 为什么弱酸弱碱电离是吸热啊?
由酸或碱电离出的弱酸弱碱根还会水解吗?如氨水电离出的铵根还会水解吗?
弱酸、弱碱的水溶液为什么只能部分电离?它们本身的性质有什么特点?
为什么0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为5可以证明氨水是弱碱?
为什么多元弱酸的电离可以是一步?