关于原电池的两个问题Cu和Zn在硫酸锌作电解质溶液时,为什么一开始能产生电流?为什么铜与碳棒在硫酸钠做电解质时能进行电解
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/23 03:23:35
关于原电池的两个问题
Cu和Zn在硫酸锌作电解质溶液时,为什么一开始能产生电流?
为什么铜与碳棒在硫酸钠做电解质时能进行电解?
(阳极反应:铜失去电子形成铜离子,阴极反应:氢离子得到电子形成氢气)
为什么会有电极反应中会有氢离子的存在?
参考书上是这么说的 注意是一开始有电流 之后就没有了
Cu和Zn在硫酸锌作电解质溶液时,为什么一开始能产生电流?
为什么铜与碳棒在硫酸钠做电解质时能进行电解?
(阳极反应:铜失去电子形成铜离子,阴极反应:氢离子得到电子形成氢气)
为什么会有电极反应中会有氢离子的存在?
参考书上是这么说的 注意是一开始有电流 之后就没有了
不能吧.Cu Zn与ZnSO4不反应.
- - 我囧.
第2个问题,能电解.这个要怎么解释.- -
第3个,由放电顺序可知.
水能电离出H+.且H+比Na+先放电.
如果是参考书上说的是硫酸锌的话,要构成原电池的话,就还要用到盐桥,使原原电池构成双液原电池,且能产生持续稳定的电流.这与题意矛盾了啊..
所以,参考书上说的 应该是用硫酸铜做电解质,一开始有电流是因为发生了氧化还原反应.
负极:锌失电子得到锌离子
正极:铜得电子得到铜单质
后来没有电流的原因是 锌从硫酸铜溶液中置换出的铜单质覆盖在锌表面,一段时间后 锌的表面镀上铜,而铜不与硫酸铜反应,所以一段时间后就没有电流.
- - 我囧.
第2个问题,能电解.这个要怎么解释.- -
第3个,由放电顺序可知.
水能电离出H+.且H+比Na+先放电.
如果是参考书上说的是硫酸锌的话,要构成原电池的话,就还要用到盐桥,使原原电池构成双液原电池,且能产生持续稳定的电流.这与题意矛盾了啊..
所以,参考书上说的 应该是用硫酸铜做电解质,一开始有电流是因为发生了氧化还原反应.
负极:锌失电子得到锌离子
正极:铜得电子得到铜单质
后来没有电流的原因是 锌从硫酸铜溶液中置换出的铜单质覆盖在锌表面,一段时间后 锌的表面镀上铜,而铜不与硫酸铜反应,所以一段时间后就没有电流.
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