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来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/13 09:59:56
汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1，在某温度时．，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
经分析，得出结论不正确的是（ ）
A．该反应转化较快，具有存实际意义
B．催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高
C．2s末的平均反应速率v（NO）=3.75×10-4mol•L-1•S1
D．在该温度下，反应的平衡常数K=5000
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| C（NO）（×10-4mol•L-1） | 10.0 | 4.05 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| C（CO）（×10-3mol•L-1） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
A．该反应转化较快，具有存实际意义
B．催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高
C．2s末的平均反应速率v（NO）=3.75×10-4mol•L-1•S1
D．在该温度下，反应的平衡常数K=5000
A．由表中数据可知，当反应至4s时，达到平衡状态，NO的浓度变化较大，说明反应转化较快，可用于尾气处理，故A正确；
B．该反应的正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正向移动，故B正确；
C.2s内的平均反应速率v（NO）=
(10−2.5)×10−4mol/L
2s=3.75×10-4mol•L-1•S1，而2s末应为瞬时速率，故C错误；
D.2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）
初始浓度：10×10-4 3.6×10-3 0 0
变化浓度：9×10-4 9×10-4 4.5×10-4 9×10-4
平衡浓度：1×10-4 2.7×10-3 4.5×10-4 9×10-4
K=
4.5×10−4×(9×10−4)2
(1×10−4)2×(2.7×10−3)2=5000，故D正确．
故选C．
B．该反应的正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正向移动，故B正确；
C.2s内的平均反应速率v（NO）=
(10−2.5)×10−4mol/L
2s=3.75×10-4mol•L-1•S1，而2s末应为瞬时速率，故C错误；
D.2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）
初始浓度：10×10-4 3.6×10-3 0 0
变化浓度：9×10-4 9×10-4 4.5×10-4 9×10-4
平衡浓度：1×10-4 2.7×10-3 4.5×10-4 9×10-4
K=
4.5×10−4×(9×10−4)2
(1×10−4)2×(2.7×10−3)2=5000，故D正确．
故选C．
高中化学平衡问题降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2
汽车中的“三效催化”可将尾气中的CO,NO转化喂参与大气循环的无毒混合气体,该混合气体是（ ）
汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)（可逆反应）.下列说法不正确的是（ ）
NO(g)+CO(g)=（可逆）1/2N2(g)+CO2（g） 在恒容的密闭容器中进行.如果增加N2物质的量
[例1] 试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在298K、100kPa下能
化学价为什么会变化．在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”,可将尾气转化为无毒的气体,反应的化学方程式为2CO+2NO号
催化室中反应的化学方程式为 CO（g）+ H2O（g）=可逆= CO2（g）+ H2（g）,下面这个说法为什么不正确：从
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（2009•深圳一模）在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）
在密闭容器中,反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)+746.4KJ在一定条件下达到平衡.为提高
低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2（g）+3H2O
计算回答反应N2（g)+O2(g)=2NO(g）的△rGm(298.15K)=?