多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 06:22:44
多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16.Na2Sx在结构上与Na2O2类似.则下列有关说法正确的是( )
A. 该反应中Na2Sx是氧化剂,NaClO是还原剂
B. Na2Sx含有离子键和极性共价键
C. 1molNa2Sx参加反应,有32mol电子转移
D. Na2Sx中的X数值为2
A. 该反应中Na2Sx是氧化剂,NaClO是还原剂
B. Na2Sx含有离子键和极性共价键
C. 1molNa2Sx参加反应,有32mol电子转移
D. Na2Sx中的X数值为2
A.S元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,则该反应中Na2Sx是还原剂,NaClO是氧化剂,故A错误;
B.Na2Sx含有离子键和S-S非极性共价键,故B错误;
C.则1molNa2Sx参加反应,则16molNaClO反应,有16mol×[1-(-1)]=32mol电子转移,故C正确;
D.设Na2Sx的物质的量是1mol,则次氯酸钠的物质的量是16mol,由电子守恒可计算x,1mol×[6-(-
2
x)]x=16mol×[1-(-1)],解得x=5,故D错误;
故选C.
B.Na2Sx含有离子键和S-S非极性共价键,故B错误;
C.则1molNa2Sx参加反应,则16molNaClO反应,有16mol×[1-(-1)]=32mol电子转移,故C正确;
D.设Na2Sx的物质的量是1mol,则次氯酸钠的物质的量是16mol,由电子守恒可计算x,1mol×[6-(-
2
x)]x=16mol×[1-(-1)],解得x=5,故D错误;
故选C.
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物
多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧
Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O
谁能配平这道化学方程( )Na2Sx+( )NaClO+( )NaOH __ ( )Na2SO4+( )NaCl+( )
已知Cl2在70度的NaOH溶液中发生2个氧化还原反应,1.Cl2+NaOH-NaCL+NaClO+H2O 2.Cl2+
配平方程式:Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O(注:x为S的角标)
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 是歧化反应还是自身氧化还原反应
当温度为70℃时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
NaSx+NaClO+NaOH-Na2SO4+NaCl+H2O
Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中的NaClO与NaClO3的物
thanks16.多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处,Na2Sx在碱性溶液中可被Na
对于反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑,被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是( )