神马作文网化学题 求具体解析有镁.铝混合粉末10.2g 将它溶于1000mL 2mol\L 的盐酸中 若要使沉淀达到最大值,则需加
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 11:55:28
化学题 求具体解析
有镁.铝混合粉末10.2g 将它溶于1000mL 2mol\L 的盐酸中 若要使沉淀达到最大值,则需加入金属钠多少克
有镁.铝混合粉末10.2g 将它溶于1000mL 2mol\L 的盐酸中 若要使沉淀达到最大值,则需加入金属钠多少克
楼主是98年的,大概有高一了吧,那么一定学过“物质的量”吧
Mg.Al共10.2g,溶于2mol HCl中,由于未说明完全溶于HCl中,故无法判断盐酸是否有剩余：
有关反应方程式为：
①Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
②2Al + 6HCl == 2AlCl3 + +3H2↑
③2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑
④2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
⑤MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2↓ + 2NaCl
⑥AlCl3 +3NaOH == Al(OH)3↓ + 3NaCl
我们可以从以上几个方程式中发现各物质的转化过程
①Mg→ MgCl2→ Mg(OH)2
②Al→AlCl3→Al(OH)3
③Na→NaOH→NaCl
我们可以发现最终原来HCl中的Cl元素全部转化成了NaCl,而一个Cl元素对应着一个OH-,所以当Cl元素全部转化为NaCl时,Mg.Al元素也恰好完全沉淀,即为最后生成的NaCl中的Na元素质量,则为加入的Na的质量,而Cl元素又全部来自于HCl,即n(NaCl)=n(HCl)=2mol,m(Na)=2×23=46g
即需要加入金属钠46g .
Mg.Al共10.2g,溶于2mol HCl中,由于未说明完全溶于HCl中,故无法判断盐酸是否有剩余：
有关反应方程式为：
①Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
②2Al + 6HCl == 2AlCl3 + +3H2↑
③2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑
④2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
⑤MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2↓ + 2NaCl
⑥AlCl3 +3NaOH == Al(OH)3↓ + 3NaCl
我们可以从以上几个方程式中发现各物质的转化过程
①Mg→ MgCl2→ Mg(OH)2
②Al→AlCl3→Al(OH)3
③Na→NaOH→NaCl
我们可以发现最终原来HCl中的Cl元素全部转化成了NaCl,而一个Cl元素对应着一个OH-,所以当Cl元素全部转化为NaCl时,Mg.Al元素也恰好完全沉淀,即为最后生成的NaCl中的Na元素质量,则为加入的Na的质量,而Cl元素又全部来自于HCl,即n(NaCl)=n(HCl)=2mol,m(Na)=2×23=46g
即需要加入金属钠46g .
)★★★★★有镁、铝混合粉末10.2g,将它溶于500ml 4mol/L的盐酸里,若要使沉淀质量达到最多值,则需要加入2
有镁铝混合粉末10.2g,将他溶于500ml 、4 mol/L的盐酸中,若要使沉淀质量达到最大值
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