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已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/22 18:29:24
已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-282.8 kJ·mol-1
现有CO.O2.CO2组成的混合气体112L（标况）经完全燃烧后放出的总热量为851.4KJ,并生成18g水.则燃烧前混合气体中CO的体积分数
已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
生成18g水,也就是产生572KJ的能量,其中消耗H2和O2分别为2mol和1mol,体积也就是22.4*3L,剩下的能量是co燃烧放出的,也就是279.4KJ,相当于0.988mol,总共是气体112L也就是5mo,又是混合气体,标准态下,气体的物质的量与体积成正比.l则燃烧前混合气体中的CO体积分数为0.988/5=0.1976
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)^H=_571.6kj·mol·-1CO(g)+1/2O2(g)==CO2( 已知;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 CO(g)+1/2O2(g 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3 KJ*mol-1H2(g)+0.5O2 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 焓变= -282.8KJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 已知2H2(g)+O2=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=-285.8kJ/m 求详解.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890 kJ·mol-1,现有CH4和CO 已知H2+1/2O2=H2O(l) 焓变= -285.83KJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 焓变 已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) 已知2H2O(L)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 已知2H2(g）+O2（g）=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);dertaH=—571.6kj/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO