神马作文网几种常见的碱笔记
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 00:42:57
几种常见的碱笔记
初中化学教案 实验教材第九章第三节几种常见的碱
课 题 第三节 几种常见的碱 课型 新授课 授课时间 月 日
第 1 课时(共 2 课时)
教
学
目
标 知识目标：通过探究实验,认识氢氧化钠的物理性质
掌握氢氧化钠的俗名,了解保存方法及用途
通过学生探究性实验,掌握氢氧化钠的化学性质
通过课堂练习,巩固化学方程式的规范书写
能力目标：培养学生探究性实验的能力、观察分析能力、书写能力
培养学生的实验设计能力,形成规律性认识的能力
思想教育：学会应用探究性实验的方法来研究物质的性质
学会在实验中安全操作,运用辩证唯物主义观点进行学习
培养学生严谨求实、认真仔细、独立自觉的优良品质
教学
重点 氢氧化钠的化学性质
规范书写化学方程式 主要教法 实验探究法 讨论法
教学
难点 规范书写化学方程式
科学学习方法的运用 主要学法 学会观察、实验、
记录的方法
教 具 试管架（带试管）、烧杯、镊子、药匙、氢氧化钠溶液、水、石蕊、酚酞、二氧化碳、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、硫酸、盐酸、烧瓶、气球、投影片
板
书
设
计 第四节 常见的碱 碱的通性
一、氢氧化钠 NaOH
（一）物理性质
氢氧化钠是白色固体、易吸水分潮解
极易溶于水,放出大量的热
氢氧化钠有强腐蚀性
氢氧化钠的俗名
火碱 、烧碱 、苛性钠
（二）化学性质
1、与指示剂反应
氢氧化钠溶液使无色酚酞变红
氢氧化钠溶液使紫色石蕊变蓝
2、与非金属氧化物反应
NaOH＋CO2→
NaOH＋SO2→
3、与酸反应
NaOH＋HCl→
NaOH＋H2SO4→
NaOH＋HNO3→
4、与某些盐溶液反应
NaOH＋CuSO4→
现象
NaOH＋FeCl3→
现象
（三）用途
教学目标达成度归因分析及目标矫正措施
教学过程设计 实验教材第九章第三节几种常见的碱
时
间 教学环节 教师组织教学 学生活动 阶段目标
及教学意图
3
分
钟
实验引入 【复习】碱的定义,认识碱与酸的不同.
【强调】我们认识了碱与酸的不同,依据酸的性质预测碱的性质.
【演示】趣味实验：白纸显字,显示NaOH的化学式.
【引言】我们通过实验认识了几种常见的酸,现在我们通过实验来学习一种常见的碱—NaOH.
学生回忆、回答
学生猜想
学生观看、好奇
带着兴趣进入新知识的学习 巩固碱的定义
依据所学,学会预测某种物质的性质
以趣味实验引入新课,激发学生兴趣,活跃思维.
7
分
钟
实验探究
归纳总结 【板书】第三节几种常见的碱
一、氢氧化钠（NaOH）
【探究性实验】（1）观察氢氧化钠的色态,是否潮解.
（2）探究氢氧化钠是否溶于水,
摸一摸烧杯壁是否发热.
（3）总结氢氧化钠的物理性质：
【探究性实验】生猪肉皮加入氢氧化钠溶液
【坂书】（一）物理性质
氢氧化钠在空气中放置,容易吸收水分而潮解,根据吸水有什么用途?
氢氧化钠洒在皮肤上如何处理?
氢氧化钠有极强的腐蚀性
俗名；火碱、烧碱、苛性钠
完成实验
观察,填写实验报告
归纳物理性质
1、2、3、
完成实验
填写实验报告
可用于某些气体的干燥剂
回忆：用大量水冲洗,涂上硼酸溶液
学生记忆
通过探究实验了解氢氧化钠的物理性质,培养学生动手能力,观察能力.
通过归纳物理性质,形成规律性的认识
认识氢氧化钠的用途
认识三在皮肤上处理方法,学会安全操作
5
分
钟
引入讨论
实验探究 【引言】以上我们学习并认识了氢氧化钠的物理性质,下面请联系酸的学习,通过实验归纳氢氧化钠的化学性质.
【板书】（二）化学性质
【提问】酸与指示剂作用的现象?
氢氧化钠是一种碱,与指示剂作用会怎样?
【探究性实验】（1）在试管中取2毫升氢氧化钠溶液,加入几滴紫色石蕊,观察?
（2）在试管中取2毫升氢氧化钠溶液,加入2－3滴无滴酚酞,观察? 学生倾听
回忆酸的有关化学性质
回忆回答
学生回忆
学生操作,完成探究性实验
观察记录现象
完成探究性实验
观察记录现象
联系旧知识
指导学法
复习巩固酸碱指示剂的知识
通过探究实验、得出结论,使学生体会化学实验是研究物质性质的方法
教学过程设计 实验教材第九章第三节几种常见的碱
时
间 教学环节 教师组织教学 学生活动 阶段目标
及教学意图
5
分
钟
解释现象
假设验证 【板书】1：NaOH与酸碱指示剂作用：
解释白纸显字的原理?
【设问】实验室检验二氧化碳可以把它通入澄清的石灰水,根据什么证明是二氧化碳?
NaOH是那一类物质?
【设问】氢氧化钠能否与二氧化碳反应,如何验证?
引导学生提出假设：
【实验】把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中,观察：
纸上涂有酚酞,遇到氢氧化钠溶液变红
学生思考
石灰水如何变化?
石灰水变浑浊
碱类
学生思考设想讨论
1、把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中
2、把氢氧化钠溶液加入到二氧化碳中
学会解释简单的现象
联系前面所学的知识,
巩固碱的定义
激发学生的兴趣,发挥学生的想象力
学会提出假设并验证
6
分
钟
实验探究
实际应用 【探究性实验】在收集好二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液,谁做的实验中,瓶子变化最明显的,请举起来!
请解释原因
【实验】不吹自大的气球
【板书】2．NaOH与非金属氧化物反应
【投影】工厂燃烧含硫煤会产生二氧化硫,可通过氢氧化钠来吸收,写出方程式.
【引导】归纳此类反应规律：
【提问】用所学过的知识分析,氢氧化钠固体如何保存?
密封保存：讨论原因? 完成实验：观察瓶子的变化
学生举起可乐瓶,让其他同学观察.
学生讨论
学生观察
练习书写化学方程式
练习书写方程式
生成物的类别
依据前面所讲的吸水性、与二氧化碳能反应,确定保存方法 培养学生实验能力
积极竞争的意识.
培养学生分析解决问题的能力,能够联系生产生活,解决实际问题.
渗透环境保护的教育.
学以致用
7
分
钟
设计实验 【提问】什么是中和反应?
【讲述】氢氧化钠是一种碱,它能与酸发生反应生成盐和水.
【板书】3．NaOH与酸反应
【投影】完成方程式
NaOH＋HCl→
NaOH＋HNO3→
NaOH＋H2SO4→
【提问】如何用实验证明氢氧化钠与酸发生了反应?
【探究性实验】酸碱中和
【讲解】当溶液刚刚变为无色时,酸碱恰好反应 . 回忆酸和碱的反应
学生倾听教师的介绍
学生练习书写化学方程式
学生思考,设计实验
完成实验,填写报告
学生倾听,联系前面所学的内容 理解什么是中和反应
复习旧知识,少讲多练,训练书写方程式的能力.
培养设计实验的能力
并能够动手实验进行验证
教学过程设计 实验教材第九章第三节几种常见的碱
时
间 教学环节 教师组织教学 学生活动 阶段目标
及教学意图
7
分
钟
实验探究 【探究性实验】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
描述实验现象
尝试写出化学方程式
【探究性实验】氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：
描述实验现象
尝试写出化学方程式
【提问】以上是氢氧化钠与哪类物质反应?
【板书】4．NaOH与某些盐溶液反应
【引导】学生归纳此类反应的规律 学生完成实验操作
记录现象
写方程式
学生完成实验操作
记录现象
写方程式
学生回答
学生依据上面的方程式,总结反应规律 培养学生实验能力和分析现象
规范书写方程式的能力,
培养严谨求实、认真仔细的品质
总结规律,体会从事实归纳物质性质的方法.
5
分
钟
讲解
总结 【讲述】性质决定用途,氢氧化钠是重要的化工产品,具有广泛的用途.
【板书】（三）用途
【介绍】1．由于氢氧化钠易吸收水分潮解,可作某些气体的干燥剂,除去水蒸气.
2．与酸中和,除去精炼石油中过量的硫酸.
3．与油脂反应,用于制肥皂,洗涤剂、去油污.
【小结】本节的重点知识：
引导学生分析,归纳总结
【练习】见投影
【作业】175至176页课后习题 学生倾听
学生讨论
认识氢氧化钠的用途,理解性质决定用途
了解氢氧化钠在生产和日常生活中的应用
明确本节重点
归纳氢氧化钠的性质,再现所学知识
讨论完成
通过介绍氢氧化钠的用途与生产、生活的联系,
认识学习化学的重要意义,
便于记忆,使学生体会归纳的方法和意义
学以致用
附：课堂检测
1、氢氧化钠的俗名 、 、 保存方法是 .
原因是 、 .
2、下列气体中,可以用氢氧化钠干燥的是（ ）
A 氧气 B 二氧化碳 C 二氧化硫 D 氯化氢
3、称量固体氢氧化钠时,应放在( )
A 托盘上 B 滤纸上 C 烧杯内 D 试管内
4、下列物质暴露在空气中,质量增加且会变质的是( )
A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 氢氧化钠 D 水
5、按要求写出一个化学方程式：
NaOH → Cu(OH)2
NaOH → Na 2CO3
6、盐酸、水、氢氧化钠溶液三瓶无色液体,选用一种试剂区别它们?（选做）
第九章 第三节 几种常见的碱 学生探究性实验报告
探究内容 观察到的现象 实验结论、化学方程式
（一）氢氧化钠的物理性质
氢氧化钠的溶解性
取氢氧化钠固体放入烧杯中,观察,加入少量水,搅拌观察,摸一摸烧杯壁
氢氧化钠的腐蚀性
生猪肉皮放在表面皿上,加入氢氧化钠溶液,几分钟后观察
（二）氢氧化钠的化学性质
1、氢氧化钠溶液与指示剂反应
氢氧化钠溶液滴加石蕊试剂
氢氧化钠溶液滴加酚酞试剂
2、与非金属氧化物反应
把氢氧化钠加入到装有二氧化碳的塑料瓶中,拧紧盖,瓶口向上振荡,观察
塑料瓶的变化
二氧化碳与氢氧化钠能否反应? 写出反应的方程式
工厂烧含硫煤会产生二氧化硫,通过氢氧化钠来吸收,写出方程式 学生思考讨论 尝试写出方程式
3、与酸发生中和反应：完成方程式
（1）NaOH + H2SO4
（2）NaOH + HNO3
（3）NaOH + HCl 学生讨论 规范书写化学方程式
如何证明氢氧化钠与酸发生了反应
（1）NaOH加入酚酞
（2）在试管中逐滴加入稀盐酸 学生讨论
4、探究实验：碱与某些盐的反应
(1)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应
(2)氢氧化钠溶液与氯化铁溶液的反应
（三）氢氧化钠的用途：
（1）依据氢氧化钠易吸水
（2）依据氢氧化钠能与酸反应
氢氧化钠能与油脂反应 学生讨论 依据性质通过讨论得出用途
用于制肥皂、洗涤剂去油污
讨论：氢氧化钠在空气中久置如何证明它已变质?简述操作方法.
课 题 第三节 几种常见的碱 课型 新授课 授课时间 月 日
第 1 课时(共 2 课时)
教
学
目
标 知识目标：通过探究实验,认识氢氧化钠的物理性质
掌握氢氧化钠的俗名,了解保存方法及用途
通过学生探究性实验,掌握氢氧化钠的化学性质
通过课堂练习,巩固化学方程式的规范书写
能力目标：培养学生探究性实验的能力、观察分析能力、书写能力
培养学生的实验设计能力,形成规律性认识的能力
思想教育：学会应用探究性实验的方法来研究物质的性质
学会在实验中安全操作,运用辩证唯物主义观点进行学习
培养学生严谨求实、认真仔细、独立自觉的优良品质
教学
重点 氢氧化钠的化学性质
规范书写化学方程式 主要教法 实验探究法 讨论法
教学
难点 规范书写化学方程式
科学学习方法的运用 主要学法 学会观察、实验、
记录的方法
教 具 试管架（带试管）、烧杯、镊子、药匙、氢氧化钠溶液、水、石蕊、酚酞、二氧化碳、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、硫酸、盐酸、烧瓶、气球、投影片
板
书
设
计 第四节 常见的碱 碱的通性
一、氢氧化钠 NaOH
（一）物理性质
氢氧化钠是白色固体、易吸水分潮解
极易溶于水,放出大量的热
氢氧化钠有强腐蚀性
氢氧化钠的俗名
火碱 、烧碱 、苛性钠
（二）化学性质
1、与指示剂反应
氢氧化钠溶液使无色酚酞变红
氢氧化钠溶液使紫色石蕊变蓝
2、与非金属氧化物反应
NaOH＋CO2→
NaOH＋SO2→
3、与酸反应
NaOH＋HCl→
NaOH＋H2SO4→
NaOH＋HNO3→
4、与某些盐溶液反应
NaOH＋CuSO4→
现象
NaOH＋FeCl3→
现象
（三）用途
教学目标达成度归因分析及目标矫正措施
教学过程设计 实验教材第九章第三节几种常见的碱
时
间 教学环节 教师组织教学 学生活动 阶段目标
及教学意图
3
分
钟
实验引入 【复习】碱的定义,认识碱与酸的不同.
【强调】我们认识了碱与酸的不同,依据酸的性质预测碱的性质.
【演示】趣味实验：白纸显字,显示NaOH的化学式.
【引言】我们通过实验认识了几种常见的酸,现在我们通过实验来学习一种常见的碱—NaOH.
学生回忆、回答
学生猜想
学生观看、好奇
带着兴趣进入新知识的学习 巩固碱的定义
依据所学,学会预测某种物质的性质
以趣味实验引入新课,激发学生兴趣,活跃思维.
7
分
钟
实验探究
归纳总结 【板书】第三节几种常见的碱
一、氢氧化钠（NaOH）
【探究性实验】（1）观察氢氧化钠的色态,是否潮解.
（2）探究氢氧化钠是否溶于水,
摸一摸烧杯壁是否发热.
（3）总结氢氧化钠的物理性质：
【探究性实验】生猪肉皮加入氢氧化钠溶液
【坂书】（一）物理性质
氢氧化钠在空气中放置,容易吸收水分而潮解,根据吸水有什么用途?
氢氧化钠洒在皮肤上如何处理?
氢氧化钠有极强的腐蚀性
俗名；火碱、烧碱、苛性钠
完成实验
观察,填写实验报告
归纳物理性质
1、2、3、
完成实验
填写实验报告
可用于某些气体的干燥剂
回忆：用大量水冲洗,涂上硼酸溶液
学生记忆
通过探究实验了解氢氧化钠的物理性质,培养学生动手能力,观察能力.
通过归纳物理性质,形成规律性的认识
认识氢氧化钠的用途
认识三在皮肤上处理方法,学会安全操作
5
分
钟
引入讨论
实验探究 【引言】以上我们学习并认识了氢氧化钠的物理性质,下面请联系酸的学习,通过实验归纳氢氧化钠的化学性质.
【板书】（二）化学性质
【提问】酸与指示剂作用的现象?
氢氧化钠是一种碱,与指示剂作用会怎样?
【探究性实验】（1）在试管中取2毫升氢氧化钠溶液,加入几滴紫色石蕊,观察?
（2）在试管中取2毫升氢氧化钠溶液,加入2－3滴无滴酚酞,观察? 学生倾听
回忆酸的有关化学性质
回忆回答
学生回忆
学生操作,完成探究性实验
观察记录现象
完成探究性实验
观察记录现象
联系旧知识
指导学法
复习巩固酸碱指示剂的知识
通过探究实验、得出结论,使学生体会化学实验是研究物质性质的方法
教学过程设计 实验教材第九章第三节几种常见的碱
时
间 教学环节 教师组织教学 学生活动 阶段目标
及教学意图
5
分
钟
解释现象
假设验证 【板书】1：NaOH与酸碱指示剂作用：
解释白纸显字的原理?
【设问】实验室检验二氧化碳可以把它通入澄清的石灰水,根据什么证明是二氧化碳?
NaOH是那一类物质?
【设问】氢氧化钠能否与二氧化碳反应,如何验证?
引导学生提出假设：
【实验】把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中,观察：
纸上涂有酚酞,遇到氢氧化钠溶液变红
学生思考
石灰水如何变化?
石灰水变浑浊
碱类
学生思考设想讨论
1、把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中
2、把氢氧化钠溶液加入到二氧化碳中
学会解释简单的现象
联系前面所学的知识,
巩固碱的定义
激发学生的兴趣,发挥学生的想象力
学会提出假设并验证
6
分
钟
实验探究
实际应用 【探究性实验】在收集好二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液,谁做的实验中,瓶子变化最明显的,请举起来!
请解释原因
【实验】不吹自大的气球
【板书】2．NaOH与非金属氧化物反应
【投影】工厂燃烧含硫煤会产生二氧化硫,可通过氢氧化钠来吸收,写出方程式.
【引导】归纳此类反应规律：
【提问】用所学过的知识分析,氢氧化钠固体如何保存?
密封保存：讨论原因? 完成实验：观察瓶子的变化
学生举起可乐瓶,让其他同学观察.
学生讨论
学生观察
练习书写化学方程式
练习书写方程式
生成物的类别
依据前面所讲的吸水性、与二氧化碳能反应,确定保存方法 培养学生实验能力
积极竞争的意识.
培养学生分析解决问题的能力,能够联系生产生活,解决实际问题.
渗透环境保护的教育.
学以致用
7
分
钟
设计实验 【提问】什么是中和反应?
【讲述】氢氧化钠是一种碱,它能与酸发生反应生成盐和水.
【板书】3．NaOH与酸反应
【投影】完成方程式
NaOH＋HCl→
NaOH＋HNO3→
NaOH＋H2SO4→
【提问】如何用实验证明氢氧化钠与酸发生了反应?
【探究性实验】酸碱中和
【讲解】当溶液刚刚变为无色时,酸碱恰好反应 . 回忆酸和碱的反应
学生倾听教师的介绍
学生练习书写化学方程式
学生思考,设计实验
完成实验,填写报告
学生倾听,联系前面所学的内容 理解什么是中和反应
复习旧知识,少讲多练,训练书写方程式的能力.
培养设计实验的能力
并能够动手实验进行验证
教学过程设计 实验教材第九章第三节几种常见的碱
时
间 教学环节 教师组织教学 学生活动 阶段目标
及教学意图
7
分
钟
实验探究 【探究性实验】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
描述实验现象
尝试写出化学方程式
【探究性实验】氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：
描述实验现象
尝试写出化学方程式
【提问】以上是氢氧化钠与哪类物质反应?
【板书】4．NaOH与某些盐溶液反应
【引导】学生归纳此类反应的规律 学生完成实验操作
记录现象
写方程式
学生完成实验操作
记录现象
写方程式
学生回答
学生依据上面的方程式,总结反应规律 培养学生实验能力和分析现象
规范书写方程式的能力,
培养严谨求实、认真仔细的品质
总结规律,体会从事实归纳物质性质的方法.
5
分
钟
讲解
总结 【讲述】性质决定用途,氢氧化钠是重要的化工产品,具有广泛的用途.
【板书】（三）用途
【介绍】1．由于氢氧化钠易吸收水分潮解,可作某些气体的干燥剂,除去水蒸气.
2．与酸中和,除去精炼石油中过量的硫酸.
3．与油脂反应,用于制肥皂,洗涤剂、去油污.
【小结】本节的重点知识：
引导学生分析,归纳总结
【练习】见投影
【作业】175至176页课后习题 学生倾听
学生讨论
认识氢氧化钠的用途,理解性质决定用途
了解氢氧化钠在生产和日常生活中的应用
明确本节重点
归纳氢氧化钠的性质,再现所学知识
讨论完成
通过介绍氢氧化钠的用途与生产、生活的联系,
认识学习化学的重要意义,
便于记忆,使学生体会归纳的方法和意义
学以致用
附：课堂检测
1、氢氧化钠的俗名 、 、 保存方法是 .
原因是 、 .
2、下列气体中,可以用氢氧化钠干燥的是（ ）
A 氧气 B 二氧化碳 C 二氧化硫 D 氯化氢
3、称量固体氢氧化钠时,应放在( )
A 托盘上 B 滤纸上 C 烧杯内 D 试管内
4、下列物质暴露在空气中,质量增加且会变质的是( )
A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 氢氧化钠 D 水
5、按要求写出一个化学方程式：
NaOH → Cu(OH)2
NaOH → Na 2CO3
6、盐酸、水、氢氧化钠溶液三瓶无色液体,选用一种试剂区别它们?（选做）
第九章 第三节 几种常见的碱 学生探究性实验报告
探究内容 观察到的现象 实验结论、化学方程式
（一）氢氧化钠的物理性质
氢氧化钠的溶解性
取氢氧化钠固体放入烧杯中,观察,加入少量水,搅拌观察,摸一摸烧杯壁
氢氧化钠的腐蚀性
生猪肉皮放在表面皿上,加入氢氧化钠溶液,几分钟后观察
（二）氢氧化钠的化学性质
1、氢氧化钠溶液与指示剂反应
氢氧化钠溶液滴加石蕊试剂
氢氧化钠溶液滴加酚酞试剂
2、与非金属氧化物反应
把氢氧化钠加入到装有二氧化碳的塑料瓶中,拧紧盖,瓶口向上振荡,观察
塑料瓶的变化
二氧化碳与氢氧化钠能否反应? 写出反应的方程式
工厂烧含硫煤会产生二氧化硫,通过氢氧化钠来吸收,写出方程式 学生思考讨论 尝试写出方程式
3、与酸发生中和反应：完成方程式
（1）NaOH + H2SO4
（2）NaOH + HNO3
（3）NaOH + HCl 学生讨论 规范书写化学方程式
如何证明氢氧化钠与酸发生了反应
（1）NaOH加入酚酞
（2）在试管中逐滴加入稀盐酸 学生讨论
4、探究实验：碱与某些盐的反应
(1)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应
(2)氢氧化钠溶液与氯化铁溶液的反应
（三）氢氧化钠的用途：
（1）依据氢氧化钠易吸水
（2）依据氢氧化钠能与酸反应
氢氧化钠能与油脂反应 学生讨论 依据性质通过讨论得出用途
用于制肥皂、洗涤剂去油污
讨论：氢氧化钠在空气中久置如何证明它已变质?简述操作方法.