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（1）用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/29 08:11:46
（1）用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式______，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸汽时的△H为______．
（2）化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
化学键 P-P P-O O=O P=O
键能/kJ•mol-1 197 360 499 X
已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=______．
（1）用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷
（1）当10kg丁烷完全反应物质的量
10000g
58g•mol−1=
10000
58=mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，2mol丁烷完全反应放热=
2×5×10−5

10000
58=5800KJ，依据反应物和产物状态标注聚集状态和对应量下的反应热，书写的热化学方程式为：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；
已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，①H2O（l）=H2O（g）△H=44KJ/mol；②2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；
依据盖斯定律①×10+②得到2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（g）△H=-5360kJ/mol，所以1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸汽时放热2680KJ，
故答案为：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；-2680KJ/mol；
（2）白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，
所以12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol-（6mol×197 kJ/mol+5 mol×499 kJ/mol）=2378.0kJ，
x=433.75≈434．
故答案为：434．
家用液化气中主要成分之一是丁烷,当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量5×10^5 kJ.试写出丁烷 家用液化气的主要成分之一是丁烷,当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×105kJ, 液化气的主要成分是丁烷，当10g丁烷完全燃烧生成CO 2 和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式： 家用液化气中的主要成分之一是丁烷,当2g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时,放出的热量是1×10的5次方J, 11.6kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水放出热量50000kj,1mol液态水汽化需要吸收44kj能量,则…… 10kg丁烷燃烧生成co2和液态水.放出5•10的三次方kj 热化学方程书写 当10Kg丁烷完全燃烧时,放出热量5*10^5KJ 某石油液化气的成分中丙烷和丁烷的质量分数分别为80%和20%,已知完全燃烧1g的丙烷和丁烷放出热量均为50kJ.现用0. 一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH 已知H2O(l)=H2O(g),△H=+44KJ/mol,则58.0g丁烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 化学题 能量一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ,经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶 1克C4H10气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳,同时放出热量为50kj,写出C4H10燃烧的热化学方程式