9月18日百校大联考化学第6章14题14、(2014盐城一模)常温下,将1.92g铜加入到100mL H2SO4和HNO
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 20:35:39
9月18日百校大联考化学第6章14题
14、(2014盐城一模)常温下,将1.92g铜加入到100mL H2SO4和HNO3的混合液中,Cu全部溶解,方出无色气体,再向溶液中加入足量铁粉,充分反应,此时收集到气体为448ml(标准状况)的氢气.下列有关结论不正确的是( )
A.溶解的铁粉为2.8g B.原溶液中c(SO42-)=0.5mol/L C.原混合溶液中c(H+)=1.2mol/L D.原溶液中n(NO3-)=0.08mol 我的疑问是:题目说铜加到硫酸和硝酸的混合液中全部溶解,放出气体,那放出的气体是SO2、 NO2 、NO,还是没有 SO2,只有 NO2 、NO,怎么反应的呢?是不是比例不同,反应不同呢?没学过,我怎么知道。
9月18日化学疑问请老师针对我的问题解答,谢谢
14、(2014盐城一模)常温下,将1.92g铜加入到100mL H2SO4和HNO3的混合液中,Cu全部溶解,方出无色气体,再向溶液中加入足量铁粉,充分反应,此时收集到气体为448ml(标准状况)的氢气.下列有关结论不正确的是( )
A.溶解的铁粉为2.8g B.原溶液中c(SO42-)=0.5mol/L C.原混合溶液中c(H+)=1.2mol/L D.原溶液中n(NO3-)=0.08mol 我的疑问是:题目说铜加到硫酸和硝酸的混合液中全部溶解,放出气体,那放出的气体是SO2、 NO2 、NO,还是没有 SO2,只有 NO2 、NO,怎么反应的呢?是不是比例不同,反应不同呢?没学过,我怎么知道。
9月18日化学疑问请老师针对我的问题解答,谢谢
解题思路: 常温下,将铜加入到H2SO4和HNO3的混合液中,发生反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+3H2O,Cu全部溶解,放出无色气体为NO,再向溶液中加入足量铁粉,充分反应,此时收集到气体为448ml(标准状况)的氢气,说明硫酸有剩余,硝酸全部起氧化剂作用.加入的铁发生反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑,置换出溶液中的铜、与氢气。 反应不会放出NO2和SO2,因为加入铜放出无色气体,故硫酸和硝酸都是稀溶液。
解题过程:
解答:选D。
解析:n(Cu)=1.92g÷64g/mol=0.03mol,
n(H2)=0.448L/22.4L/mol=0.02mol
3Cu + 8H+ + 2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
3mol 8mol 2mol 4mol 2mol
0.03mol 0.08mol 0.02mol 0.03mol 0.02mol
再向溶液中加入足量铁粉又产生氢气0.02mol,说明溶液中的H+过量,加入铁后发生下列反应:
Fe + Cu2+=Cu+Fe2+
0.03mol 0.03mol
Fe + 2H+ = Fe2+ +H2 ↑
0.02mol 0.04mol 0.02mol
故溶解的铁的质量是(0.02+0.03)mol×56g/mol=2.8g,故A正确;
A、由离子方程式可知n(Fe)=n(Cu)+n(H2)
=0.03mol+0.02mol=0.05mol,所以加入铁粉的质量为0.05mol×56g/mol=2.8g,故A正确;
B、加入足量铁粉后的溶液中溶质是硫酸亚铁,根据硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.05mol,所以原溶液c(SO42-)=0.05mol/0.1L
=0.5mol/L,故B正确;
C、原溶液中的氢离子的物质的量为:0.08mol +0.04mol =0.12mol,所以原混合溶液中c(H+)=0.12mol/0.1L=1.2mol/L。故C正确;
D、n(NO3-)=0.02mol,故D错误.
故选D。
最终答案:D
解题过程:
解答:选D。
解析:n(Cu)=1.92g÷64g/mol=0.03mol,
n(H2)=0.448L/22.4L/mol=0.02mol
3Cu + 8H+ + 2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
3mol 8mol 2mol 4mol 2mol
0.03mol 0.08mol 0.02mol 0.03mol 0.02mol
再向溶液中加入足量铁粉又产生氢气0.02mol,说明溶液中的H+过量,加入铁后发生下列反应:
Fe + Cu2+=Cu+Fe2+
0.03mol 0.03mol
Fe + 2H+ = Fe2+ +H2 ↑
0.02mol 0.04mol 0.02mol
故溶解的铁的质量是(0.02+0.03)mol×56g/mol=2.8g,故A正确;
A、由离子方程式可知n(Fe)=n(Cu)+n(H2)
=0.03mol+0.02mol=0.05mol,所以加入铁粉的质量为0.05mol×56g/mol=2.8g,故A正确;
B、加入足量铁粉后的溶液中溶质是硫酸亚铁,根据硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.05mol,所以原溶液c(SO42-)=0.05mol/0.1L
=0.5mol/L,故B正确;
C、原溶液中的氢离子的物质的量为:0.08mol +0.04mol =0.12mol,所以原混合溶液中c(H+)=0.12mol/0.1L=1.2mol/L。故C正确;
D、n(NO3-)=0.02mol,故D错误.
故选D。
最终答案:D
常温下,将1.92gCu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中
常温下,将1.92g铜加入到100ml硫酸和硝酸的混合溶液中,铜全部溶解并放出无色气体,在向该溶液中加入足量的铁粉完全反
常温下,将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合溶液中,铜全部溶解并放出无色气体,在向该溶液中加入
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