H—Cl的键能为432kJ/mol,H—F的键能明显高于432kJ/mol

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/10/07 04:36:14

H—Cl的键能为432kJ/mol,H—F的键能明显高于432kJ/mol
为什么是对的啊

共价键的键能大小的比较一看非金属性的强弱,非金属性越强,键能越大,因为F的非金属性比Cl强,所以H—F的键能比H—Cl的键能大
二看共价键的键长,键长越短,键能越大.而键长的比较要看原子半径,而F原子的半径小于Cl原子的半径,所以H—F的核间距离也就比H—Cl的核间距离小,键长也就短、键能也就大,所以H—F的键能比H—Cl的键能大
再问：那破坏它所放出的能量和键能有什么关系。。最好举个例子。。谢谢
再答：破坏共价键不放出能量，要吸收能量，例如破坏1molH—Cl需要吸收的能量为432kJ，实际上就是H—Cl的键能为432kJ/mol，而形成共价键时，要放出能量，形成1molH—Cl放出的能量为432kJ，实际上也和H—Cl的键能为432kJ/mol相等。

SiCl4+2H2=Si+4HCl;△H=236kJ/mol 元素之间的键能:H-H 436kJ/mol H-Cl 43 高中化学关于键能共价键 H-H Cl-Cl H-Cl键能（KJ/mol） Q1 Q2 Q3正确的是 A Q1+Q2＞Q 已知 H-H键能为436kj/mol,N-H键能为391kj/mol,根据化学方程式： 3．已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H　436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 化学热反应方程式. 已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H—H 436kJ/mol；F—F 153kJ/mol；H si(s)+O2(g)=SiO2(g),ΔH=—989.2KJ.mol-1 氧氧双键键能为498.8kj.mol-1,圭已知H-H键能为436kj/mol,H-N键能为391kj/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3,△H=—92 拆开1mol H—-H键1mol N--H1mol NN三键分别需要吸收的能量436KJ 391KJ 946KJ 求1m 已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol,写出合成氨的热反已知H-H键、N-H键、N（中间三横连着的）N键的键能分别是436kJ/moL、391kJ/moL、946kj/moL、已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=-92K △H单位KJ/mol的意义?