甲乙两烧杯中各盛有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠,怎样判断谁过量啊

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 23:26:54

甲乙两烧杯中各盛有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠,怎样判断谁过量啊
甲乙两烧杯中各有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠溶液,加入等质量的铝粉.结束后气体比为1比2,求铝质量?怎样判断谁过量啊详细一点
为什么盐酸过量铝粉不足呢?真心不懂 ,

2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑
根据方程式,假设铝全部过量,则酸和碱全部反应完全,生成气体的体积比应为1:4,与事实不符.假设铝都不足,则铝都反应完全,那么生成的气体体积比应为1:1,仍与事实不符.因此这两个反应为一个铝过量,一个铝不足.当与碱反应的铝过量时,那么与酸反应的铝也必过量,此假设仍不成立.
因此可以断定与酸反应的铝过量,与碱反应的铝不足.
假设铝的物质的量为a moL,那么与酸反应生成的气体为：0.3 moL/6*3=0.15 moL.（0.3为酸的物质的量）
与碱反应生成的气体为：a/2*3=0.15*2=0.3 moL.可得a=0.2 moL.
即m铝=0.2*26=5.2g.

甲乙俩烧杯中分别盛有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠溶液, 甲乙两烧杯中各有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠溶液,加入等质量的铝粉.结束后气体比为1比2,求铝质量求这道化学题的解析!如题.在两个烧杯中分别盛有100毫升3摩尔每升的盐酸和氢氧化钠溶液,向两个烧杯中加入等质量的铝粉, 甲乙两烧杯各盛有100ml 3摩尔每毫升的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯钟分别加入等质量的铝粉,反应结束后测现有25毫升盐酸和硫酸的混合溶液,加入1摩尔每升的氢氧化钠溶液25毫升恰好中和,在中和后的溶液中加入过量的氢氧化钡,溶液 100毫升浓度为0.2摩尔每升的盐酸和1000毫升0.02摩尔每升的氢氧化钠的中和热为 100毫升0.4mol/升的盐酸和零点六摩尔每升的氢氧化钠混合ph值求分析）0.1摩尔每升盐酸分别跟20毫升氢氧化钠和20毫升氨水反应,都消耗了20毫升盐酸,这表明氢氧化钠溶液和氨水的关系甲乙两烧杯各盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向 . 甲乙两烧杯中分别盛有100mL浓度是3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入同量的铝粉, 配制100毫升0.1摩尔每升的氯化钠溶液时要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒几次啊, 把80毫升氢氧化钠溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的物质的量浓度为0.01摩尔每升.如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物