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在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中,测得c(CH3COO- )>c(Na+),则下列关系式

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/04 17:29:10
在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中,测得c(CH3COO- )>c(Na+),则下列关系式中正确的是 （ ）
A．c(H+) > c(OH- )
B．c(H+) < c(OH- )
C．c(CH3COOH) > c( CH3COO-)
D．c(CH3COOH) + c(CH3COO- )\x05=c（Na+）
在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中,测得c(CH3COO- )>c(Na+),则下列关系式
A
c( CH3COO-)+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）,由于c(CH3COO- )>c(Na+),所以A正确,B就是错
A正确,意味着电离强于水解,C错
D,前2个怎么加都是0.2,后一个是0.1
再问： C、D怎么解释，电离水解神马的方程式写一下嘛，谢谢！！！
再答： A对其实已经可以推到C错了。假设0.1mol的CH3COOH和CH3COONa，前者不电离后者完全电离，中性c(CH3COOH) =c( CH3COO-)。之后A得出了以后，即反应中H+>OH-,如果c(CH3COOH) > c( CH3COO-)，那么体系内H+ c( CH3COO-)，说明H+去和CH3COO- 结合成CH3COOH，所以H+＜OH-，可以这样理解么？
再答： 是
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+ 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c（CH3COO-）大于c（Na 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na 25度CH3COOH与CH3COONa的混合液,若测得PH=6,则溶液中 c(ch3coo-)- c(na+)= (要求 一道高中化学巨难题物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-) 常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－) 为什 在0.1mol/l CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+) CH3COOH 和 NaOH 正好反应,所得为CH3COONa溶液,c（Na+）＞ c（CH3COO-）＞ c（OH-） 在0.1mol/L的醋酸溶液中,c(CH3COO-),c(Oh-),c(H+),c(ch3cooh)的大小关系为?求答案 25度CH3COOH与CH3COONa的混合液,若测得PH=6,则溶液中c(CH3COO-/CH3COOH）= (要求填 相同浓度的下列溶液：CH3COONH4、CH3COONa, CH3COOH中,C（CH3COO- )由大到小的顺序是