H2+I2=2HI 增大体系压强,平衡向正反应方向移动,体系颜色加深,怎么不对啊

体积和温度不变,可逆反应I2+H2=2HI达到平衡后再加等物质的量的I2和H2,平衡不向正反应方向移动为什么 H2+I2=2HI在恒温恒体积条件下 为什么增加H2的物质的量 理应体系压强增大 因为前后计量数相同,所以平衡不移动 但 已达平衡的反应N2+3H2=2NH3,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 为什么不对 高二化学 平衡恒温恒压充入无关气体,体积增大浓度减小,对于I2+H2=2HI来说浓度减小不应该向逆反应方向移动吗? 增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；怎么移啊? 气体参与的可逆反应,压强增大,平衡向正反应方向移动,但k值不变 2HI=H2+I2,如果增大HI的量,平衡会移动吗? 为什么增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动? 2HI=H2＋I2,恒温恒容下冲入HI平衡向哪边移动? 下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（　　） 恒温恒压 充H2 H2+I2=2HI 平衡怎么移动 恒温恒压,2HI=H2+I2,平衡后充入HI,平衡向哪里移动?恒温恒容?