现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2?2H2O),为制取纯净的CuCl2?2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/09/30 11:27:22
现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2?2H2O),为制取纯净的CuCl2?2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图�
现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2?2H2O),为制取纯净的CuCl2?2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图所示步骤进行提纯:
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7.
请回答下列问题[(1)~(2)小题填标号]:
(1)本实验最适合的氧化剂X是______.
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(2)物质Y不可以是______.
A.CuO B.CuCl2 C.Cu(OH)2 D.CuCO3
(3)若Y为Cu(OH)2,写出除去Fe3+的离子方程式:______.
(4)加入氧化剂的目的是______.
(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2?2H2O?______(填“能”或“不能”).如不能,应如何操作?(如能,此空不填)______.
现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2?2H2O),为制取纯净的CuCl2?2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图所示步骤进行提纯:
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7.
请回答下列问题[(1)~(2)小题填标号]:
(1)本实验最适合的氧化剂X是______.
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(2)物质Y不可以是______.
A.CuO B.CuCl2 C.Cu(OH)2 D.CuCO3
(3)若Y为Cu(OH)2,写出除去Fe3+的离子方程式:______.
(4)加入氧化剂的目的是______.
(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2?2H2O?______(填“能”或“不能”).如不能,应如何操作?(如能,此空不填)______.
(1)根据题意,加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+,而没有增加新杂质,所以X为H2O2,故答案为:C;
(2)结合题示,调节pH至3.7,使Fe3+全部沉淀,所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或CuCO3,CuCl2不能调节pH,故答案为:B;
(3)Fe3+水解显酸性,有关离子方程式Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加入氢氧化铜和溶液中氢离子反应:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O,使水解平衡向正反应方向一定,总反应式为:2Fe3++3Cu(OH)2═2Fe(OH)3+3Cu2+,故答案为:2Fe3++3Cu(OH)2═2Fe(OH)3+3Cu2+;
(4)Fe2+沉淀为氢氧化物时所需pH与Cu2+的沉淀的pH相同,也就是说,Fe2+沉淀的同时,Cu2+也会沉淀,无法将两者分离开,根据题干提供信息可知Fe3+沉淀所需的pH较小,所以应先将Fe2+氧化为Fe3+后再将其除去,故答案为:将Fe2+氧化为Fe3+,再除去;
(5)CuCl2属于强酸弱碱盐,加热蒸发时促进其水解(HCl易挥发),所以应在HCl气氛中采用浓缩后冷却结晶的方法,以得到CuCl2?2H2O的晶体,
故答案为:不能;应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶.
(2)结合题示,调节pH至3.7,使Fe3+全部沉淀,所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或CuCO3,CuCl2不能调节pH,故答案为:B;
(3)Fe3+水解显酸性,有关离子方程式Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加入氢氧化铜和溶液中氢离子反应:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O,使水解平衡向正反应方向一定,总反应式为:2Fe3++3Cu(OH)2═2Fe(OH)3+3Cu2+,故答案为:2Fe3++3Cu(OH)2═2Fe(OH)3+3Cu2+;
(4)Fe2+沉淀为氢氧化物时所需pH与Cu2+的沉淀的pH相同,也就是说,Fe2+沉淀的同时,Cu2+也会沉淀,无法将两者分离开,根据题干提供信息可知Fe3+沉淀所需的pH较小,所以应先将Fe2+氧化为Fe3+后再将其除去,故答案为:将Fe2+氧化为Fe3+,再除去;
(5)CuCl2属于强酸弱碱盐,加热蒸发时促进其水解(HCl易挥发),所以应在HCl气氛中采用浓缩后冷却结晶的方法,以得到CuCl2?2H2O的晶体,
故答案为:不能;应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶.
现有含氯化铁杂质的氯化铜晶体CuCl2·H2O 首先将其制成水溶液,然后按照如图步骤进行
制取纯净的氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)的生产过程如下:
CuCl2溶液含有少量杂质FeCl2,制备晶体CuCl2·2H2O,已知:Fe2+有还原性,Fe3+有氧化性,除去Fe3
制取纯净的氯化铜晶体 蒸发时为什么通HCL气体?(在蒸发CUCL2溶液时,欲获得氯化铜晶体).
CuCL2.3H2O处理为无水氯化铜
CuCl2溶液如何转化为CuCl2-2H2o晶体?请写出原因.
(1)CuCl2溶液有时呈黄色,有时呈黄绿色或蓝色,这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2-
(2014•济南一模)某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质.实验室中以该矿样为原料制备CuCl2•2H2O晶体
冷却结晶”过程中,析出CuCl2·2H2O晶体的合适温度为____________.为什么是30-35度啊
除去括号内的杂质FeCl2(CuCl2)
为什么CuCl2.2H2O晶体不能直接蒸发结晶
用Fe和CuO的混合物制备CuCl2^2H2O