工业上煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳,如果要制取5.6t氧化钙,需要碳酸钙质量多少? （不考虑杂质）

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 04:07:23

工业上煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳,如果要制取5.6t氧化钙,需要碳酸钙质量多少? （不考虑杂质）
我初三学生, 我知道答案是多少,但请求大神帮我解释是为什么,百度上的课堂视频都被私有化了.

设需要碳酸钙的质量为X吨
CaCO3=高温=CaO + CO2↑
100 56
X 5.6
100/X=56/5.6
X=10
这个就是最简单的化学方程式的计算啊,找到已知与未知,列比例式求解.这里的已知是氧化钙的质量,未知是碳酸钙的质量,所以找碳酸钙与氧化钙的质量关系100 56,再把已知与未知摆上去就得到比例式,看来你化学方程式的计算需要加强啊.
再问：为什么是 56 ？我知道是CaO的相对原子质量、但为什么不是CO2的呢？我看到有一题就是 2KMnO4 =△=K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑ 为什么这里是。 2 x（ 39+55+4 x 16） 1 x （2 x 16）？？求解啊、老师讲课我生病了一周都没去学校了
再答：因为已知的是5.6T氧化钙啊，要求的是碳酸钙的质量啊，而此化学方程式的意义之一就是每100份质量的碳酸钙分解得到56份质量的氧化钙与44份质量的CO2，即三者的质量比为 100：56：44，所以要生成5.6吨氧化钙需要碳酸钙的质量，就找碳酸钙与氧化钙的质量关系。若知道的是CO2的质量要求氧化钙的质量，就找氧化钙与CO2的质量关系56：44. 在你新提问中2X（39+55+16X4）中质量关系就是高锰酸钾与氧气的质量关系即316：32