某二元酸按下式发生电离,关于下列四种溶液的说法正确的是某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 17:32:01
某二元酸按下式发生电离,关于下列四种溶液的说法正确的是某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA
关于下列四种溶液的说法正确的是
①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
A.四种溶液中c(HA-)浓度大小:③>①>②>④
B.溶液①中一定不存在OH-
C.溶液②中存在水解平衡:HA—+H2O H2A+OH—
D.溶液③中有关离子浓度关系:c(HA-)+c(A2-)=c(Na+)
请详解D怎么得到?
关于下列四种溶液的说法正确的是
①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
A.四种溶液中c(HA-)浓度大小:③>①>②>④
B.溶液①中一定不存在OH-
C.溶液②中存在水解平衡:HA—+H2O H2A+OH—
D.溶液③中有关离子浓度关系:c(HA-)+c(A2-)=c(Na+)
请详解D怎么得到?
楼主的二元酸H2A第一步完全电离,第二步不完全电离,是吧?!
③中不能反应,因为H2A是强酸,强酸盐不能与强酸HCl反应.D项等式左边列出所有含A的粒子(没有H2A,因为它完全电离),右边列出含钠的粒子,明显是列物料守恒.此时溶液中一种溶质是NaHA,A与Na相等的关系,故D正确.
再问: 我想请问,HA-不会水解生成H2A吗?为什么不加上H2A的浓度?
再答: H2A的第一步电离是完全的,就说明H2A溶于水就变为氢离子和HA^-,HA^-就不可能水解,水解的实质是盐的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质,H2A不是弱电解质。溶液中没有H2A。
③中不能反应,因为H2A是强酸,强酸盐不能与强酸HCl反应.D项等式左边列出所有含A的粒子(没有H2A,因为它完全电离),右边列出含钠的粒子,明显是列物料守恒.此时溶液中一种溶质是NaHA,A与Na相等的关系,故D正确.
再问: 我想请问,HA-不会水解生成H2A吗?为什么不加上H2A的浓度?
再答: H2A的第一步电离是完全的,就说明H2A溶于水就变为氢离子和HA^-,HA^-就不可能水解,水解的实质是盐的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质,H2A不是弱电解质。溶液中没有H2A。
某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA- H++A2-.
某二元酸(H2A)在水中的电离式为:H2A == H+ + HA-,HA- H+ +
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA- HA- H++A2- 回答下列问题
某二元酸H2A溶液按下式发生一级和二级电离;H2A==H++HA- HA-==H+A2- 已知相同浓度时的电离程度a(H
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2-
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H++HA-
某二元酸H2A的电离方程式是H2A=H+ +HA-,HA-可逆号A2- +H+.Na2A溶液显碱性,理由是
某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p
某二元酸H2A的电离方程式为:H2A=H+HA-,HA-(可逆号)A2-+H.问NaHA溶液显什么性.为什么
某二元酸(简写为H2A)溶液中存在如下电离 H2A = H++HA- HA- =(可逆符号)H++A2- 现有下列两种溶
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2AH++HA-,HA-H++A2-
化学(离子浓度)二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=等号=H+ + HA- (完全电离)HA-=可