高中化学△H-T△S＜0

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：数学作业时间：2024/11/06 13:42:44

高中化学△H-T△S＜0
△H-T△S＜0自发进行（逆向能自发进行） △H-T△S＝0平衡 △H-T△S＞0能自发进行（逆向自发进行）其△H焓变 △S熵变,与这个与坐标图判定有区别吗?到底什么情况下用什么判断自发?

很简单啊!
简言之：△H-T△S＜0 能自发 △H-T△S>0b不能自发
在第二象限：△H0（纵坐标的正方向）故能自发第四象限同理
第一三象限是相对而言的有条件限制
再问：一般情况是用坐标图判断，还是用公式h-ts?
再问：要用公式，题目中如何用
再答：那个图仅仅是帮助理解

自由能变化△G=△H-T△S 自由能公式△G=△H—T△S,T=273+t,t是什么 G.S.T/H.S.T.是什么意思 ΔS＞0 ΔH＜0的反应在任何温度下一定能够自发进行吗?,可是根据ΔH-TΔS与零的关系,如果T＜0 不一定有ΔH-TΔ △G=△H-T△S这个公式里,T表示的是什么是怎么算出来的自由能=△H-T△s中T的单位是K,跟摄氏度一样吗已知2CO(g)==CO2(g)=C(s),T=980K时,△H-T△S=0.当体系温度低于980K时,估计,△H-T△ △G=△H-T△S 怎么用这个公式算出来T 各物理量的单位是什么?怎么换算得出T 在理论上可用于设计原电池的化学反应中,怎么判断其自发就是一定要△G=△S-△H×T中△G小于0 吉布斯自由能△G=△H-T△S中,若G=0时所对应的转变温度的问题英文名含有h s t 的 h.o.s.e.t,组成英文单词