0.3mol的气态B2O6在O2然烧,生成B2O3和液态水,放出649.5KJ热量,已知H2O(L)=H2O(g) H=
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/02 12:34:29
0.3mol的气态B2O6在O2然烧,生成B2O3和液态水,放出649.5KJ热量,已知H2O(L)=H2O(g) H=-44KJ/mol,那么11.2L(标况)完全然烧生成气态水放大热量为多少?
11.2L的气态B2O6为0.5mol,假设0.5mol的B2O6与氧气反应生成液态水放出649.5*5/3KJ/mol.生成气态水,则0.5mol的B2O6转移6mol的电子,氧气则需要2.5mol的氧气,(得失电子守恒)则水中的氧原子为8mol,则水为8mol,则可得到0.5mol的B2O6生成8mol的水,则结果是(44*8-649.5*5/3)KJ/mol.
已知H2O(l)=H2O(g),△H=+44KJ/mol,则58.0g丁烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
0.3moL气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态B2O3和液态水,放出649.5KJ热量,请写出乙硼烷燃
0.3mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,放出649.5kJ热量.下列判断正确的是( )
1mol水蒸气转化为液态水放出45KJ,则H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H= kj/mol.氢气的燃烧热
已知H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g)H=-241.8kj/mol 下列说法不正确的是 A H2然烧放出的热量
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态的三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态的三氧化二硼和液态水,放出649.5kj热量,其热化学方程式为
将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,
0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,其热化学方
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kj/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-
已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体
B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l),反应生成3 mol H2O转移电子12 mol