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铜的价电子明明是3d(10)4s(1)!失去一个电子D轨道全满不是更稳定吗?为什么铜的正2价比正1价稳定?还有为什么相似

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/23 21:40:15
铜的价电子明明是3d(10)4s(1)!失去一个电子D轨道全满不是更稳定吗?为什么铜的正2价比正1价稳定?还有为什么相似排列的银为什么是+1价稳定啊!?铜的正2价的铜价电子怎么排啊?
铜的价电子明明是3d(10)4s(1)!失去一个电子D轨道全满不是更稳定吗?为什么铜的正2价比正1价稳定?还有为什么相似
为什么铜的正2价比正1价稳定
答：Cu+离子具有d10结构,所以它有一定的相对稳定性,在干态下Cu(1)化合物是稳定的.但这个新完成的 d10电子亚层又有不够稳定的一面,倾向于再失去一个电子形成Cu2+ 离子：
Cu+====Cu2+(2+上标)+e E.==0.153伏
由于二价铜离子有较高的水合能(537.3千卡/摩),因而在有水存在下,二价铜离子的化合物是稳定的.则一价铜离子在水溶液中容易发生歧化反应:
2Cu+(aq)====(可逆符号)Cu(s)+Cu2+(aq) 在20度时此反应的平衡常数K值为 K==(Cu2+)/(Cu+)==1.2 ×10⑹上标
Cu的价电子结构是3d104s1,既然这样为什么正2价的铜比正1价稳定?求教 Fe2+的价电子排布是3d6 3d轨道中为什么不能有个电子跃迁到4s 更稳定 能量也更低? 铜的正二价Cu2 的电子排布是3d9吗?这个为什么就稳定比Cu 为什么铁失电子先失4S上的而不是3d上的?3d的能量不是更高,能量越低越稳定吗? 铵根阳离子、氢离子1.氢原子的核电荷数是1、核外电子数也是1、要达到稳定结构2不是要得到一个电子?为什么还是显正1价的? Cl的最外层电子数是7 应该得到1个电子,化合价是-1可是为什么还有+1,失去一个电子,他的结构还稳定吗? +1价铜核外电子排布为[Ar]3d10 为什么不是[Ar]3d84s2呢 不是4s轨道比3d轨道能量低么 先满足低能量全 二价铁离子的形成为什么不是失去能量高的D轨道上电子而是失去S轨道上的电子 为什么铜有两个价电子?铜的电子排布式是3d104s1,丢掉一个电子d亚层不就正好满了? RT额 我问的不是氯原子啊 而是氯气分子！氯离子是八电子稳定结构 氯气分子中不是也达到稳定结构了吗？那为什么氯离子更稳定 氢的化合价既然氢得一个电子也稳定（全满）,失一个电子也稳定（全空)那为什么自然界中氢显+1价较多?显-1价极少?请多多指 由于能级交错现象3d轨道能量大于4s,那么是不是4s比3d更靠近原子核呢,离子化时候先失去哪个轨道的电子?