判断气体的温下干燥的混合气体可能由H2S、H2、Cl2、SO2、NH3、NO2、NO、CO2和O2中的某几种组成,进行以

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 04:53:48

判断气体的
温下干燥的混合气体可能由H2S、H2、Cl2、SO2、NH3、NO2、NO、CO2和O2中的某几种组成,进行以下实验:
①混合气体无色,其密度比空气密度大.
②混合气体不能使湿润的品红试纸褪色,打开瓶塞无颜色变化.
③混合气体通过浓硫酸时有浑浊,但气体体积不变,再通过碱石灰,气体体积缩小到原来的10％
④上述通过碱石灰的混合气体,若点燃会爆炸,恢复到常温时剩余气体体积为通过浓H2SO4和碱石灰之前的原混合气体的2.5％,若使其通过赤热的铜网,铜网表面变黑.
⑤当原混合气体通过CuSO4溶液时,剩余气体为原来的90％.根据以上实验回答:
(1) 原混合气体中一定含有 ,一定不含；
(2) 原混合气体的平均分子量为 .

1,无色,首先排除有颜色的,Cl2,NO2
通过2知道无SO2,打开没颜色变化,说明没NO,
通过3知道一定有H2S,因为会和浓硫酸反应,生成SO2,物质的量不变,还是这么多.另外体积不变,说明没碱性气体被吸收,NH3排除
4,会爆炸,含H2和O2,而且通过铜网变黑,说明O2过量
5,说明H2S占了10%
整个气体的比例是,10%的H2S,80%的CO2,5%的O2和5%的H2,平均分子量自己算下啦
再问： 5%的O2和5%的H2 请解释
再答： 3当中通过碱石灰剩到10%，说明H2和O2一共就10%
4说恢复到常温，生成的水是液态了，剩了2.5%，说明O2或者H2剩了

但是有它通过铜网变黑，所以剩下的是O2，那么爆炸消耗的是5%的H2和2.5%的O2，剩下的2.5%是O2了。
再问：那么爆炸消耗的是5%的H2和2.5%的O2
是因为他们总共10-2.5=7.5，然后2H2+O2=2H2O吗
再答：是的啊，题目中说道恢复常温，这是个信息点，说明生成的东西常温下肯定不是气体，在上题目中说的爆炸，给了H2和O2，肯定就是水。

有一无色干燥的气体,可能由HCL NO NO2 CO2 NH3 O2 CL2 中的几种混合组成. 有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据下列气体中：Cl2,O2,N2,HCl,NO2,NO,CO2,H2S,H2,SO2,NH3 H2、O2、CL2、HCL、H2S、SO2、NH3、NO、NO2、CO2等十种气体混合气体判断混合气体可能由H2S,SO2,CO2,Cl2,HCl,H2中的几种组成,此气体通入CuSO4溶液时产生黑色沉有一瓶干燥混合气体,可能是有HCL NO NO2 CO2 NH3 H2 O2 CL2中的集中混合而成,根据1.把混合气体 Cl2 O2 N2 HCl NO2 NO CO2 H2S H2 SO2 NH3 今有HCl Cl2 H2S NH3 NO NO2 CO2 H2 SO2等气体求制取H2、CO2、NO、NO2、NH3、O2、SO2、CL2、HCL、C2H4、C2H2的化学反应方程式怎么检验这几种气体H2,O2,CO2,Cl2,SO2,NO、NO2、NH3具体一点!3Q 如何干燥CO CO2 SO2 NO NO2 O2的混合气体在HCl,Cl2,O2,NH3,NO2,CO2,H2S,SO2中用水作溶剂,了作喷泉实验的气体有?