关于化学反应速率的问题：4NH3(g)+3O2(g)===2N2（g）+6H2O(g）

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 11:32:22

关于化学反应速率的问题：4NH3(g)+3O2(g)===2N2（g）+6H2O(g）
NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g)===2N2（g）+6H2O(g）
现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2,4min后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）
A.v（N2）=0.125mol/(L*min)
B.v (H2O)=0.375mol/(L*min)
C.v（O2) =0.225mol/(L*min)
D.v (NH3) =0.250mol/(L*min)

这是NH3的催化氧化,需弄清楚反应物反应了多少,剩下多少,以及由此推出的生成物的生成量,详细见下
4NH3（g）+3O2(g)→2N2(g)+6H2O(g)
开始 4mol 3mol 0mol 0mol
4min后设有2xmolN2生成 4xmol 3xmol 2xmol 6xmol
4（1-x） 3(1-x) 2x 6x
结合气态方程（PV=nRT）可知H2O的物质的量n（H2O）=0.4n（总）
=2n（总）/5,就有
6x=2[4(1-x)+3(1-x)+2x+6x]/5
x=0.5
反应速率就是
v（N2）=2xmol/4min×2L=0.125mol/（L·min）
v(H2O) =6Xmol/4min×2L=0.375mol/（L·min）
v(O2) =3(1-X)mol/4min×2L=0.1875mol/（L·min）,c错
v(NH3) =4(1-x)mol/4min×2L=0.250mol/（L·min）

低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2（g）+3H2O 已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别是v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v 盖斯定律的题目NH3（g）燃烧生成N2（g）和H2O（l）已知1.H2（g）＋ 1/2 O2（g）=H2O（g）2.1/ 对于可逆反应4NH3（g）+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（D） N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)反应平衡时N2消耗速率和NH3生成速率是相等还是比例为3: 一定温度下,反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到化学平衡状态的标志是（）工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g), 工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)... 根据化学反应方程式 N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H= -92.4K 反应N2（g）+O2（g）=2NO（g），在密闭容器中进行，能加快该反应速率的是（　　）反应4 NH3(g)+5 O2(g)=4 NO(g)+6 H2O(g)在10L的密闭容器中进行,0.5min后,水蒸气的工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O (g)；△H = －1025 kJ