氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上,下列说法正确的是
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 08:22:00
氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上,下列说法正确的是
A.Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-能大量共存于pH =0的溶液中
B.1L浓度为l mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+
C.除去NO中混有的少量NO2,可将混合气体通过盛有水的洗气瓶,再用排空气法收集NO
D.不论是浓硝酸还是稀硝酸,与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性
A.Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-能大量共存于pH =0的溶液中
B.1L浓度为l mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+
C.除去NO中混有的少量NO2,可将混合气体通过盛有水的洗气瓶,再用排空气法收集NO
D.不论是浓硝酸还是稀硝酸,与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性
答案选D
解析如下
A 、错误 PH=0说明溶液显酸性 HNO3会氧化Fe2+
3Fe2+ + 4H+ +NO3- =3Fe3+ +2H2O+NO
B、因为NH4+会发生水解,NH4+ +H2O=NH3*H2O+H+,所以溶液中NH4+小于NA 个,故错误
C、NO会和空气中的O2反应生成NO2,2NO+O2=2NO2,故不能用排空气法收集,故错误
D、正确
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
这两个反应都体现了硝酸的酸性和强氧化性
再问: 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是( )
A.混合液中NO3-的物质的量为0.2 mol
B.OA段产生是NO,AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+,BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D。稀硫酸的浓度为2.5 mol·L-1
再答: 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 192 2(参与反应的NO-) 1.92g 0.02mol 铁过量时发生的总反应为 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 在OA段,发生如下反应 Fe+4H+ +NO3-=Fe3+ +NO↑ +2H2O 56 1 11.2 0.2mol 参加反应的NO3-有0.2mol,混合液中NO3-的物质的量为0.4mol(溶液被均分成两部分) AB段发生的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+, BC段发生的反应为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 最终加入22.4gFe,即0.4molFe时, 溶液中的溶质完全变为FeSO4 则可知溶液中有0.4molSO4 2- 溶液中SO4 2-的物质的量浓度为0.4mol/0.1L=4mol/L 所以稀硫酸的物质的量浓度为0.4mol/0.1L=4mol/L 我郁闷了,判断了半天,发现AD都是错的,暂时又找不出哪里错了~~
解析如下
A 、错误 PH=0说明溶液显酸性 HNO3会氧化Fe2+
3Fe2+ + 4H+ +NO3- =3Fe3+ +2H2O+NO
B、因为NH4+会发生水解,NH4+ +H2O=NH3*H2O+H+,所以溶液中NH4+小于NA 个,故错误
C、NO会和空气中的O2反应生成NO2,2NO+O2=2NO2,故不能用排空气法收集,故错误
D、正确
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
这两个反应都体现了硝酸的酸性和强氧化性
再问: 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是( )
A.混合液中NO3-的物质的量为0.2 mol
B.OA段产生是NO,AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+,BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D。稀硫酸的浓度为2.5 mol·L-1
再答: 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 192 2(参与反应的NO-) 1.92g 0.02mol 铁过量时发生的总反应为 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 在OA段,发生如下反应 Fe+4H+ +NO3-=Fe3+ +NO↑ +2H2O 56 1 11.2 0.2mol 参加反应的NO3-有0.2mol,混合液中NO3-的物质的量为0.4mol(溶液被均分成两部分) AB段发生的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+, BC段发生的反应为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 最终加入22.4gFe,即0.4molFe时, 溶液中的溶质完全变为FeSO4 则可知溶液中有0.4molSO4 2- 溶液中SO4 2-的物质的量浓度为0.4mol/0.1L=4mol/L 所以稀硫酸的物质的量浓度为0.4mol/0.1L=4mol/L 我郁闷了,判断了半天,发现AD都是错的,暂时又找不出哪里错了~~
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