已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 20:11:05

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
CO(g)+1/2O2=CO2(g)
这两个方程式的反应热分别是-890KJ/mol和-282.5KJ/mol 假设标准状况下由甲烷、一氧化碳和二氧化碳组成的89.6L混合气体完全燃烧能放出1010kJ的热量,并生成18g液态水,那么燃烧前混合气体中一氧化碳占的体积百分含量为多少?

由生成18g水（1mol）知,甲烷反应了0.5mol,放出热量445KJ,剩余热量565KJ全部是CO反应产生,因此算出反应了2mol CO,89.6L标准气体共有4mol,所以剩余1.5mol是CO2,CO占体积比是50%

已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) 已知2H2O(L)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3 KJ*mol-1H2(g)+0.5O2 已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体求详解.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890 kJ·mol-1,现有CH4和CO 已知:CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1； (1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H1=-890.3kj/mol 已知 CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890.3kj.mol-1求1gH2和1gC 已知:CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，已知:2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g 已知2H2(g）+O2（g）=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g