神马作文网将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/23 19:22:02
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示.当V1＝160mL时,则金属粉末中n(Mg)＝________mol,V2＝________ mL.
(3)若混合物仍为0.1 mol,其中镁粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3.满足此条件的a的取值范围是________.
由图像可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的,则与Mg、Al反应的为H2SO4：
0．2 mol－0.16 mol×1/2＝0.12 mol.
假设n(Mg)＝x mol,n(Al)＝y mol,则有方程组：x+y=0.1,x+3/2 y=0.12mol
,解得：x＝0.06 mol,y＝0.04 mol.
当加入V2 mL NaOH溶液时,得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2关系式为：
Mg2＋～2OH－,Al3＋～4OH－,
所以,V2＝160 mL＋×103mL/L＝440 mL.
(3)当所得沉淀中无Al(OH)3时,NaOH溶液过量,反应后生成的溶质为：Na2SO4、NaAlO2.
则根据Na元素守恒：n(NaOH)＝0.45 L×1mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2＋0.1×(1－a) mol.
解得a≥1/2,则满足此条件的a的取值范围是1/2≤a<1.
我的问题是1、0．2 mol－0.16 mol×1/2＝0.12 mol.（这步是怎么来的,为什么要乘以1/2,
2、 x+3/2 y=0.12mol
3、根据Na元素守恒：n(NaOH)＝0.45 L×1mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2＋0.1×(1－a) mol.
元素守恒是哪和哪守恒啊,这个式子看不懂,
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示.当V1＝160mL时,则金属粉末中n(Mg)＝________mol,V2＝________ mL.
(3)若混合物仍为0.1 mol,其中镁粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3.满足此条件的a的取值范围是________.
由图像可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的,则与Mg、Al反应的为H2SO4：
0．2 mol－0.16 mol×1/2＝0.12 mol.
假设n(Mg)＝x mol,n(Al)＝y mol,则有方程组：x+y=0.1,x+3/2 y=0.12mol
,解得：x＝0.06 mol,y＝0.04 mol.
当加入V2 mL NaOH溶液时,得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2关系式为：
Mg2＋～2OH－,Al3＋～4OH－,
所以,V2＝160 mL＋×103mL/L＝440 mL.
(3)当所得沉淀中无Al(OH)3时,NaOH溶液过量,反应后生成的溶质为：Na2SO4、NaAlO2.
则根据Na元素守恒：n(NaOH)＝0.45 L×1mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2＋0.1×(1－a) mol.
解得a≥1/2,则满足此条件的a的取值范围是1/2≤a<1.
我的问题是1、0．2 mol－0.16 mol×1/2＝0.12 mol.（这步是怎么来的,为什么要乘以1/2,
2、 x+3/2 y=0.12mol
3、根据Na元素守恒：n(NaOH)＝0.45 L×1mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2＋0.1×(1－a) mol.
元素守恒是哪和哪守恒啊,这个式子看不懂,
回答如下,不懂欢迎追问.
1、与Mg、Al反应的为H2SO4的物质量为（0.2x2-0.16）/2,不知道这样写能看懂么.1molH2SO4是要与2molNaOH反应的.
2、这个主要考虑的是SO4根的物质量守恒.最终反应物为MgSO4和Al2（SO4）3 与H2SO4中SO4根的物质量守恒,所得出的该反应式.
3、Na和Al和SO4根的守恒啊.因为最终产物为Na2SO4、NaAlO2.
再问： n(NaOH)＝0.45 L×1mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2＋0.1×(1－a) mol。
能给详细解释一下这个式子各部分么
再答： 0.45 L×1mol/L 这个对应 这句450 mL 1 mol/L的NaOH溶液
没有Al(OH)3生成 是因为加入过量NaOH生成了NaAlO2
Na2SO4 这个与这个对应100 mL 2 mol/L的硫酸 因为1mol硫酸根对应了2mol钠离子所以乘以2
NaAlO2对应这个0.1×(1－a) mol 是看Al离子 应该不难理解
为什么会是≥ 因为如果恰好反应了就是等于号 要是溶液里还有过量的NaOH就是＞
1、与Mg、Al反应的为H2SO4的物质量为（0.2x2-0.16）/2,不知道这样写能看懂么.1molH2SO4是要与2molNaOH反应的.
2、这个主要考虑的是SO4根的物质量守恒.最终反应物为MgSO4和Al2（SO4）3 与H2SO4中SO4根的物质量守恒,所得出的该反应式.
3、Na和Al和SO4根的守恒啊.因为最终产物为Na2SO4、NaAlO2.
再问： n(NaOH)＝0.45 L×1mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2＋0.1×(1－a) mol。
能给详细解释一下这个式子各部分么
再答： 0.45 L×1mol/L 这个对应 这句450 mL 1 mol/L的NaOH溶液
没有Al(OH)3生成 是因为加入过量NaOH生成了NaAlO2
Na2SO4 这个与这个对应100 mL 2 mol/L的硫酸 因为1mol硫酸根对应了2mol钠离子所以乘以2
NaAlO2对应这个0.1×(1－a) mol 是看Al离子 应该不难理解
为什么会是≥ 因为如果恰好反应了就是等于号 要是溶液里还有过量的NaOH就是＞
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液
1、 将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L的NaOH
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在
将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中,然后滴加1mol／L的NaOH溶液,请回答：
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.请
将0.1mol的铁铝混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中,然后再滴加1moL/L NaOH溶液
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L NAOH溶液中充分反应,再加入1mol/L硫酸溶液120ml
将镁铝的混合物7.8g溶于100ml 6mol/L 的H2SO4溶液中,然后再滴加2mol/L的NaOH溶液,
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L N
将0.1mol的铁铝混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．请回答：